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    題庫組卷系統(tǒng)-專注K12在線組卷服務(wù)
    當(dāng)前位置: 高中化學(xué) /人教版(2019) /選擇性必修1 /第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) /本單元復(fù)習(xí)與測試
    試卷結(jié)構(gòu): 課后作業(yè) 日常測驗(yàn) 標(biāo)準(zhǔn)考試
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    高中化學(xué)選擇性必修1單元分層測試:第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) ...

    更新時間:2024-01-06 瀏覽次數(shù):28 類型:單元試卷
    一、選擇題
    • 1. (2023高一下·萬安期末) 已知4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ,拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496 kJ能量,水蒸氣中1 mol H?O鍵形成時放出能量463 kJ,則氫氣中1 mol H?H鍵斷裂時吸收的能量為(  )
      A . 436 kJ B . 557 kJ C . 920 kJ D . 188 kJ
    • 2. 已知反應(yīng):①101kPa時,C(s) + 1/2O2(g)=CO(g);△H1=-110.5kJ/mol
           ?、谙∪芤褐?,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol
      下列結(jié)論正確的是

      A . 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量 B . 若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3<△H1 C . 若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3>△H1  D . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
    • 3. (2021高二上·溫州月考) 溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,下列說法正確的是(   )

      A . 反應(yīng)(1)為放熱反應(yīng) B . C . D . (1),若使用催化劑,則變小
    • 4. (2020高三下·北京月考) 由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是(   )

      A . 反應(yīng)生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移4 mol e B . 反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和 C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)  ΔH=-139 kJ·mol1 D . 斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
    • 5. (2022高一下·涇陽期中) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能充分說明對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是(   )

      選項(xiàng)

      A

      B

      C

      D

      反應(yīng)裝置

      實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

      反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動

      稀釋時燒杯壁溫度明顯升高

      U形管的液面左高右低

      溫度計的水銀柱不斷上升

      A . A B . B C . C D . D
    • 6. (2022·東城模擬) 下圖是計算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。

      下列說法正確的是(   )

      A . ①表示CO和H2O從催化劑表面脫離的過程 B . ②和④中化學(xué)鍵變化相同,因此吸收的能量相同 C . 由圖可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng) D . 本歷程中的催化劑通過改變水煤氣變化反應(yīng)的焓變,來實(shí)現(xiàn)改變其反應(yīng)速率
    二、多選題
    • 7. (2022高一下·肥城期中) 研究表明,在一定條件下,氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

      A . HCN比HNC更穩(wěn)定 B . HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱 C . 1 mol HCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收186.5 kJ的熱量 D . 1 mol HCN(g)轉(zhuǎn)化為1mol HNC(g)需要吸收59.3 kJ的熱量
    • 8. (2023高一下·濰坊期中) 探究小組在25℃和101kPa下進(jìn)行中和熱測定,取用的鹽酸和的NaOH溶液(密度均為)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

      實(shí)驗(yàn)序號

      起始溫度

      終止溫度

      溫度差

      HCl

      NaOH

      平均值

      1

      25.4

      25.0

      25.2

      28.5

      3.3

      2

      24.5

      24.5

      24.5

      27.5

      3.00

      3

      25.0

      24.5

      24.75

      26.5

      1.75

      已知:中和后生成的溶液的比熱容為 , 該實(shí)驗(yàn)條件下,中和熱的理論值為。下列說法正確的是(   )

      A . 該實(shí)驗(yàn)計算出中和熱的平均值低于理論值 B . 造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋 C . 實(shí)驗(yàn)時,可用的醋酸代替鹽酸 D . 實(shí)驗(yàn)中,NaOH溶液用量越大,所測中和熱數(shù)值越大
    三、非選擇題
    • 9. (2021高二上·遵義期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,僅由C、H兩種元素組成的氣體M的質(zhì)量為。下完全燃燒生成 , 放出的熱量,回答下列問題:
      1. (1) 的物質(zhì)的量為 , 分子式為
      2. (2) 表示M燃燒熱的熱化學(xué)方程式為,每生成 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。
      3. (3) 已知:。在上述條件下,和一定量M組成的混合氣體完全燃燒生成 , 同時放出的熱量。

        ①混合氣體中的物質(zhì)的量為

        ②將完全燃燒后所得的通入溶液中,完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式,不考慮氣體逸出)。

        ③已知:。則M完全燃燒生成所放出的熱量為

    • 10. (2023高一下·豐城期末) 按要求回答下列問題:
      1. (1) 已知12g石墨變?yōu)?2g金剛石需吸收能量。

        ①上述變化屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

        ②常溫常壓下,石墨與金剛石更穩(wěn)定的是。

      2. (2) 如圖所示是反應(yīng)過程中的能量變化圖。由圖可知,反應(yīng)物的總鍵能(填“>”、“<”或“=”)生成物的總鍵能。

      3. (3) 為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置:

        ①上述三套裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是。

        ②某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是,說明該反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

    • 11. (2022高二上·武岡期中) 稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3 kJ的熱。
      1. (1) 實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)來測定中和熱。請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式;
      2. (2) 分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與40 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時,測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃,反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃。則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=(保留1位小數(shù))
      3. (3) 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”); 理由是。
      4. (4) 25℃時,用50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱,下列說法正確的是。(填字母序號)

        a.可用如圖所示裝置測定中和熱

        b.若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅絲,測定的△H偏低

        c.若2種溶液的體積均改為60mL,測定的△H偏高

        d.若將鹽酸改為醋酸,測定的△H偏高

    • 12. (2022高一下·鄠邑期中) 按要求回答下列問題:
      1. (1) 某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。

        ①在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是熱反應(yīng),(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應(yīng)是熱反應(yīng)。

        ②寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:。

        ③根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該(填“高于”或“低于”)其生成物的總能量。

      2. (2) 如圖表示1mol與1mol反應(yīng)生成2molHCl的能量變化的理論分析示意圖。

        ①化學(xué)鍵斷裂需要(填“釋放”或“吸收”)能量。

        ②圖中共釋放的能量為kJ。

        ③該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的總能量,所以該反應(yīng)是反應(yīng)。

    • 13. (2021高二上·福州期中) 回答下列問題:
      1. (1) 實(shí)驗(yàn)測得10g液態(tài)甲醇在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出227kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:。
      2. (2) 現(xiàn)已知A2(g)和B2(g)反應(yīng)生成1 molAB3(g)過程中能量變化示意如下圖。根據(jù)下列已知鍵能數(shù)據(jù)計算A-B鍵鍵能為kJ/mol 。

        化學(xué)鍵

        A≡A

        B-B

        鍵能(kJ/mol)

        946

        436

      3. (3) 在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:

        ①從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是。燒杯間填滿碎紙條的作用是。若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的中和熱ΔH (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

        ②甲同學(xué)用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng),通過計算得到ΔH=-54.8kJ/mol,該結(jié)果與ΔH=-57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是。

        A、用溫度計測定HCl溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度

        B、一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

        C.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

        ③若改用 60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與 60 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),兩個實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”)若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得反應(yīng)前后溫度的變化值會(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

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