選項(xiàng) | A | B | C | D |
反應(yīng)裝置 | ||||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動 | 稀釋時燒杯壁溫度明顯升高 | U形管的液面左高右低 | 溫度計的水銀柱不斷上升 |
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度 | 終止溫度 | 溫度差 | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.4 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | 3.3 |
2 | 24.5 | 24.5 | 24.5 | 27.5 | 3.00 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
已知:中和后生成的溶液的比熱容為 , 該實(shí)驗(yàn)條件下,中和熱的理論值為。下列說法正確的是( )
①混合氣體中的物質(zhì)的量為。
②將完全燃燒后所得的通入溶液中,完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式,不考慮氣體逸出)。
③已知:。則M完全燃燒生成和所放出的熱量為。
①上述變化屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
②常溫常壓下,石墨與金剛石更穩(wěn)定的是。
①上述三套裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是。
②某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是,說明該反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
a.可用如圖所示裝置測定中和熱
b.若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅絲,測定的△H偏低
c.若2種溶液的體積均改為60mL,測定的△H偏高
d.若將鹽酸改為醋酸,測定的△H偏高
①在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是熱反應(yīng),(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應(yīng)是熱反應(yīng)。
②寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:。
③根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該(填“高于”或“低于”)其生成物的總能量。
①化學(xué)鍵斷裂需要(填“釋放”或“吸收”)能量。
②圖中共釋放的能量為kJ。
③該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的總能量,所以該反應(yīng)是反應(yīng)。
化學(xué)鍵 | A≡A | B-B |
鍵能(kJ/mol) | 946 | 436 |
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是。燒杯間填滿碎紙條的作用是。若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的中和熱ΔH (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
②甲同學(xué)用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng),通過計算得到ΔH=-54.8kJ/mol,該結(jié)果與ΔH=-57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是。
A、用溫度計測定HCl溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度
B、一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
③若改用 60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與 60 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),兩個實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”)若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得反應(yīng)前后溫度的變化值會(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。