1. (2022高二上·武岡期中) 稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱。

1. （1） 實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)來測定中和熱。請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式；
3. （2） 分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與40 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³ ， 中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃。則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=(保留1位小數(shù))
5. （3） 如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)； 理由是。
7. （4） 25℃時(shí)，用50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，下列說法正確的是。(填字母序號(hào))

   

   a.可用如圖所示裝置測定中和熱

   b.若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅絲，測定的△H偏低

   c.若2種溶液的體積均改為60mL，測定的△H偏高

   d.若將鹽酸改為醋酸，測定的△H偏高