山東省泰安肥城市2021-2022學年高一下學期期中考試化學...

更新時間：2024-07-13 瀏覽次數(shù)：44 類型：期中考試

一、單選題

1. (2022高一下·肥城期中) 2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法錯誤的是

A . Ts是第七周期第ⅦA族元素 B . Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C . Ts在同族元素中非金屬性最弱 D . 中子數(shù)為176的Ts核素符號是 $\text{[math]}$ Ts

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2. (2022高一下·肥城期中) 下列有關化學用語表達錯誤的是

A . NaCl的形成過程： B . Na與水反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ C . Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D . 鈣離子的電子式：Ca²⁺

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3. (2023高一下·長春汽車經(jīng)濟技術開發(fā)期中) 已知可逆反應2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)，在恒壓密閉容器中充入NO₂ ，該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）

A . 反應停止了 B . NO的正反應速率與O₂的逆反應速率相等 C . c(NO)：c(O₂)=2：1 D . 混合氣體的顏色不再變化

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4. (2022高一下·肥城期中) 下列說法中錯誤的是

A . 鈉的金屬性比鎂強 B . 溴元素的非金屬性比氯元素的弱 C . 硝酸的酸性比磷酸弱 D . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H₂S＜HCl

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5. (2022高一下·肥城期中) 某同學運用元素周期表和周期律相關知識，推測鈹及其化合物的性質(zhì)：（）
①原子半徑大于硼 ②與酸反應時比鋰劇烈 ③氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱 ④單質(zhì)鈹與冷水劇烈反應。其中正確的是

A . ①②③④ B . ①②③ C . ①③ D . ②④

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6. (2022高一下·肥城期中) 已知某反應中能量變化如圖所示，所得結(jié)論正確的是

A . 該圖象可以表示鹽酸與鎂反應的能量變化 B . 該圖象可以表示NaHCO₃與檸檬酸反應的能量變化 C . 該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量大于斷裂舊化學鍵吸收的總能量 D . 因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行

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7. (2022高一下·肥城期中) 鹽酸與塊狀CaCO₃反應時，不能使反應最初的速率明顯加快的是

A . 將鹽酸的用量增加一倍 B . 鹽酸的濃度增加一倍，用量減半 C . 溫度升高30 ℃ D . 將塊狀CaCO₃粉碎后再與鹽酸反應

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8. (2022高一下·肥城期中) 在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鐵片和銅片，下列敘述中正確的是

A . 銅片上有H₂逸出 B . 電子通過導線由銅片流向鐵片 C . 溶液中的H⁺向鐵片附近定向遷移 D . 鐵片發(fā)生的反應是Fe-3e^-=Fe³⁺

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9. (2024高一下·北京市期末) 對于二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫的反應，下列說法中錯誤的是

A . 降低溫度會使反應速率減小 B . 使用合適的催化劑能使反應速率增大 C . 達到平衡狀態(tài)時，仍有SO₂與O₂反應生成SO₃ D . 增大壓強會使SO₂完全轉(zhuǎn)化為SO₃

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10. (2022高一下·肥城期中) 元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(字母①~⑩為前36號元素)。對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法中正確的是

A . ②⑧⑨對應簡單離子的半徑依次減小 B . ⑥的金屬性比⑦的弱 C . 元素⑩位于常見元素周期表第四周期VIII族 D . ①分別與③④⑤形成的簡單化合物熱穩(wěn)定性依次減弱

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11. (2022高一下·肥城期中) 汽車安全氣囊內(nèi)的氣體發(fā)生劑主要是疊氮化鈉(NaN₃)、Fe₂O₃等物質(zhì)。下列說法錯誤的是

A . 強烈碰撞時，NaN₃受熱分解產(chǎn)生N₂和Na的化學方程式是2NaN₃ $\text{[math]}$ 2Na＋3N₂↑ B . 疊氮化鈉中含有離子鍵和共價鍵 C . N₂的電子式為 D . Fe₂O₃中O元素位于周期表VIA族、Fe元素屬于VIIB族

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12. (2022高一下·肥城期中) 2020 年上海進博會展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是

A . 電池每消耗 11.2 L氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為N_A B . a 處通入的是氧氣 C . 右側(cè)電極發(fā)生的反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O D . 右側(cè)電極為電池的負極

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二、多選題

13. (2022高一下·肥城期中) 下列圖中的實驗方案，不做達到實驗目的的是

	A	B	C	D
實驗方案
實驗目的	驗證化學能可以轉(zhuǎn)化成電能	萃取分液	驗證非金屬性：Cl>C>Si	用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰呈黃色，原溶液無鉀離子

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高一下·肥城期中) X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X有三種核素且質(zhì)量數(shù)比為1∶2∶3，且它與其它四種元素不在同一周期；X與Z元素在同一主族；W的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，且W原子核外電子總數(shù)是Y的2倍；R元素在同周期中原子得電子能力最強。下列說法正確的是（）

A . Y元素在周期表中位置是第二周期ⅣA族 B . 原子的失去電子能力是W＞Z C . ZX中含有離子鍵，WR₂中含有共價鍵 D . R單質(zhì)與溴化鈉溶液反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

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15. (2022高一下·肥城期中) 研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應過程能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A . HCN比HNC更穩(wěn)定 B . HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應且反應條件一定要加熱 C . 1 mol HCN(g)中的所有化學鍵全部斷開需要吸收186.5 kJ的熱量 D . 1 mol HCN(g)轉(zhuǎn)化為1mol HNC(g)需要吸收59.3 kJ的熱量

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三、綜合題

16. (2022高一下·肥城期中) 能源是現(xiàn)代文明的原動力，化學電池在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。
1. （1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列反應可以設計成原電池的是____(填序號)。
  
  A . C(s)+H₂O(g) =CO(g)+H₂(g) B . NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H₂O(l) C . 2CO(g)+O₂=2CO₂(l)
2. （2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如圖所示兩個實驗。有關實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是____(填序號)。
  
  A . 圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面 B . 圖II中產(chǎn)生氣體的速率比圖I快 C . 圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù) D . 圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫
3. （3）圖II中外電路中的電子是從(填“Zn”或“Cu”)電極經(jīng)導線流向電極，H⁺向(填“Zn”或“Cu”)移動。若反應過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為。若電池的總反應為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ ，則負極材料是(填化學式)。
4. （4）知識源于實踐。學習原電池知識后，某學習小組以Zn和Cu為電極材料，制作了如圖所示的水果電池(水果果汁中含游離的H⁺)。該組電池放電時，下列說法正確的是____(填序號)。
  
  A . 每個水果果汁中的H⁺移向正極 B . 鋅a、b發(fā)生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑ C . 四個水果電池串聯(lián)，則電極d為銅片 D . 銅a為電池正極，發(fā)生氧化反應
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17. (2022高一下·肥城期中) 元素周期律(表)是認識元素化合物性質(zhì)的重要理論。隨著原子序數(shù)的遞增， 8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如下圖所示。
已知：x為非金屬元素，d元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
1. （1） x、e、d三種元素形成的離子化合物的電子式為?；衔飝d₂中化學鍵類型有(填“離子鍵”或“共價鍵”)，請寫出該化合物與e₂d₂反應的化學方程式。
2. （2） f元素形成的最高價氧化物對應水化物與 $\text{[math]}$ 溶液反應的離子方程式為。
3. （3） d、e簡單離子的半徑較大的是(用化學式表示，下同)；y、z的最高價氧
  化物的水化物的酸性較弱的是；d、g的單質(zhì)分別與x的單質(zhì)化合時，較容易的是，形成的化合物熱穩(wěn)定性較差的是。
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18. (2022高一下·肥城期中) 回答下列問題：
1. （1） I、一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)。開始時加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，在2 min末測得C的物質(zhì)的量是3 mol。
  用A的濃度變化表示反應的平均速率：。
2. （2）在2 min末B的濃度為。
3. （3）若改變下列一個條件，推測該反應的速率發(fā)生的變化 (填“增大”“減小”或“不變”)。
  ①升高溫度，化學反應速率；
  ②充入1 mol B，化學反應速率；
  ③將容器的體積變?yōu)? L，化學反應速率。
4. （4）在一定條件下，某可逆反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化的曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是____(填序號)。
  
  A . t₁時刻，反應逆向進行 B . t₂時刻，正反應速率大于逆反應速率 C . t₃時刻，達到反應進行的限度 D . t₄時刻，反應處于平衡狀態(tài)
5. （5） II、已知：甲酸(HCOOH)是一種弱酸，一定條件下在水溶液中部分電離出氫離子和甲酸根離子(HCOO^-)，達到平衡狀態(tài)。
  請寫出甲酸的電離方程式。
6. （6） 0.1 mol·L^-1的甲酸溶液，當其電離達到平衡時，溶液中的c(HCOO^-)為____ (填序號)。
  
  A . ＞0.1 mol·L^-1 B . = 0.1 mol·L^-1 C . 0＜ c(HCOO^-)＜0.1 mol·L^-1 D . =0
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19. (2022高一下·肥城期中) 回答下列問題：
1. （1）冷敷袋俗稱冰袋，在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途。制作冷敷袋可以利用____(填序號，下同)。
  
  A . 放熱的化學變化 B . 吸熱的化學變化 C . 放熱的物理變化 D . 吸熱的物理變化
2. （2）下列變化過程中放出熱的是。
  ①液態(tài)水汽化     ②稀釋濃硫酸
  ③高溫下碳酸鈣分解         ④鎂條與鹽酸反應
  ⑤硝酸銨固體溶于水        ⑥鐵絲在純氧中燃燒
  ⑦氫氧化鉀溶液與硝酸反應    ⑧八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合攪拌
3. （3）下列變化：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水 ⑤氯氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解
  未發(fā)生化學鍵破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是。上述涉及的主要物質(zhì)為純凈物時，屬于共價化合物的是；屬于離子化合物的是。
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20. (2022高一下·肥城期中) 已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ ，海藻中富含碘元素。某化學興趣小組的同學在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，其流程如下圖。請回答下列問題：
1. （1）驗證“含I^-溶液”和“碘水”中含有的I^-和I₂所需的試劑分別是和。
2. （2）操作②選用CCl₄的理由是____(填序號)。
  
  A . CCl₄不溶于水 B . CCl₄的密度比水大 C . 碘在CCl₄中比在水中溶解度更大 D . CCl₄與碘水不反應
3. （3）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀硫酸，可以分離I₂和CCl₄ ，有關化學方程式為：
  堿性條件：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O
  酸性條件：5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3I₂+3H₂O
  以下是反萃取過程的操作，請按要求填空：
  ①向裝有I₂的CCl₄溶液的(填儀器名稱)中加入少量1 mol·L^-1NaOH溶液；
  ②振蕩至溶液的色消失，靜置、分層；
  ③將含碘的堿溶液從儀器的(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；
  ④邊攪拌邊加入幾滴1 mol?L^-1H₂SO₄溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體。
4. （4）本實驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。
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