<center id="e206k"></center> 
| 選項 | 待檢驗離子 | 檢驗試劑 |
| A | Fe3+ | KSCN溶液 |
| B | I- | Cl2、淀粉溶液 |
| C | | 稀鹽酸、氯化鋇溶液 |
| D | | 濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙 |
| 選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
| A | 除去乙炔中少量的H2S | 將混合氣通過盛有足量CuSO4溶液的洗氣瓶 |
| B | 驗證淀粉能發(fā)生水解反應 | 將淀粉和稀硫酸混合后加熱煮沸，冷卻后加入新制Cu(OH)2懸濁液 |
| C | 驗證干燥的Cl2沒有漂白性 | 將紅色鮮花放入盛有干燥Cl2的集氣瓶中 |
| D | 檢驗CH3CH2Br中的Br | 加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液 |
已知：0.1mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3 ， 開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8
下列說法錯誤的是（ ）
已知：i.銀氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制
ii.[Ag(NH3)2]++2H2O?Ag++2NH3·H2O
| 序號 | ① | ② | ③ | ④ |
| 裝置 | | | | |
| 現象 | 一直無明顯現象 | 8min有銀鏡產生 | 3min有銀鏡產生 | d中較長時間無銀鏡產生，e中有銀鏡產生 |
下列說法錯誤的是（ ）
①根據測定H2O2分子中(填字母序號)，確定其結構一定不是甲。
a．H-O鍵長 b．O-O鍵能 c．H-O-O鍵角
②由于H2O2不穩(wěn)定，很難得到晶體。20世紀40年代初，盧嘉錫等化學家用尿素( 
)與H2O2形成較穩(wěn)定的尿素過氧化氫復合物晶體，進而測得H2O2結構為乙。上述晶體中尿素與H2O2分子交替排列且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵。
a．H2O2為(填“極性”或“非極性”)分子。
b．用“X—H…Y”表示出上述晶體中形成的氫鍵：。
根據圖中信息，可計算O2晶體密度是g·cm-3。
①補全反應的離子方程式。
口Au+口 +O2+口
=口[Au(S2O3)2]3-+口
②簡述 在金被氧化過程中的作用：。
①上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金過程中起作用。
②為了驗證上述原理中O2的作用，進行如下實驗。
實驗現象：反應一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍色變淺，打開瓶塞后……
a.打開瓶塞后，(填實驗現象)，證實了上述原理。
b.a中現象對應反應的離子方程式是。
③下圖表示相同時間內，配制浸金液的原料中c(CuSO4)對浸金過程中 消耗率和浸金量的影響(其他條件不變)。
已知：2Cu2++6 ?2[Cu(S2O3)2]3-+
結合圖1，解釋圖2中浸金量先上升后下降的原因：。
【實驗I】向2 mL0.1 mol·L-1FeSO4溶液中滴加幾滴0.1 mol·L-1KSCN溶液，無明顯現象，再滴加幾滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液顏色變紅。
乙同學查閱資料發(fā)現Fe2+與SCN-也可發(fā)生反應，生成無色的配合物。為證實該性質，利用FeCO3進行如下實驗。
通過實驗b排除了的干擾。
丙同學設計實驗進一步證明Fe2+可與SCN-反應。
上述實驗中，d為c的對照實驗。
①X為。
②實驗能夠證實Fe2+可與SCN-反應，則應觀察到的現象是。
的一種方法如下。 
試劑a、中間產物2的結構簡式分別是、。
Mn在(填“陽極”或“陰極”)生成。
已知：(CH3COO)2Pb在水中難解離。
操作X為。
b.加入NaClO3前，需將溶液pH調大至6左右。調節(jié)pH的目的是。
i.用V1mLc1mol?L-1Na2C2O4溶液(H2SO4)酸化)溶解wg活性MnO2樣。品。(MnO2+ +4H+=2CO2↑+Mn2++2H2O)
ii.用c2mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定i中剩余的 消耗KMnO4標準溶液V2mL。(5
+2
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)
樣品中MnO2的質量分數=[M(MnO2)=87g·mol-1]。
”表示鏈延長)。下列說法錯誤的是（ ） 
)主要用于治療原發(fā)性高血壓，其一種合成路線如下。 
