湖南省邵陽市武岡市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化...

更新時(shí)間：2024-11-07 瀏覽次數(shù)：49 類型：期中考試

一、單選題

1. (2022高二上·武岡期中) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A . 肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑 B . 用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑 C . 利用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹 D . 牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒

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2. (2022高二上·武岡期中) 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . HCl

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3. (2022高二上·武岡期中) 在0.1mol·L^-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN $\text{[math]}$ H⁺+CN^- ，對該平衡，下列敘述正確的是（）

A . 加熱，平衡正向移動，電離常數(shù)變大 B . 加水，平衡正向移動，電離常數(shù)變大 C . 滴加少量0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)減少 D . 加入少量NaCN固體，平衡正向移動

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4. (2022高二上·武岡期中) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 在不同狀態(tài)時(shí)的嫡值： $\text{[math]}$ B . 反應(yīng) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān) C . $\text{[math]}$ 分解和HClO分解均是自發(fā)過程，故這兩個(gè)反應(yīng)的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的變化相同 D . 常溫下，反應(yīng) $\text{[math]}$ 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 $\text{[math]}$

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5. (2022高一下·西昌期中) 某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A . 該反應(yīng)可能不需要加熱就能夠發(fā)生 B . 該反應(yīng)斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量 C . 該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，也可能是分解反應(yīng) D . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 2Na+2H₂O=2NaOH+2H₂↑

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6. (2022高二上·武岡期中) 下列各式中，沒有符合題意表示物質(zhì)在溶液中的電離過程的是（）

A . HCO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H⁺+CO $\text{[math]}$ B . H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+CO $\text{[math]}$ C . NH₄HCO₃=NH $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$ D . NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^-

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7. (2022高二上·武岡期中) 關(guān)于有效碰撞理論，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A . 相同條件下活化分子百分?jǐn)?shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快 B . 一般情況下，正、逆反應(yīng)的活化能越小反應(yīng)速率越快 C . 增大壓強(qiáng)提高活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大 D . 催化劑降低反應(yīng)所需活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)反應(yīng)速率增大

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8. (2022高二上·武岡期中) 已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈燃燒生成CO₂和H₂O(l)時(shí)放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A . $\text{[math]}$ ΔH=-48.40 kJ·mol^-1 B . $\text{[math]}$ ΔH=-5 518 kJ·mol^-1 C . $\text{[math]}$ ΔH=＋5 518 kJ·mol^-1 D . $\text{[math]}$ ΔH=-48.40 kJ·mol^-1

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9. (2022高二上·武岡期中) 下列水解化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）

A . CH₃COO^-+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH+OH^- B . NH $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ NH₄OH+H⁺ C . S^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂S+2OH^- D . NaCl+H₂O $\text{[math]}$ NaOH+HCl

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10. (2022高二上·武岡期中) 2021年12月9日，神舟十三號乘組航天員翟志剛、王亞平、葉光富在中國空間站進(jìn)行太空授課。王亞平利用泡騰片演示了微重力環(huán)境下液體表面張力的實(shí)驗(yàn)。某維C泡騰片具有抗氧化、防衰老的功效，含有維生素C、檸檬酸、碳酸氫鈉、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量氣體生成。硝酸銨是運(yùn)載火箭推進(jìn)劑的成分之一，下列說法正確的是（）

A . 硝酸銨固體及其水溶液均可以導(dǎo)電 B . 適當(dāng)加熱硝酸銨溶液，溶液酸性減弱 C . 其水溶液顯酸性，原理是： $\text{[math]}$ D . 氮?dú)馐窍跛徜@在一定條件下分解的產(chǎn)物之一，其電子式為

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11. (2022高二上·武岡期中) 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g) $\text{[math]}$ zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.5 mol?L^?1 ，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的5倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.11 mol?L^?1。下列有關(guān)判斷正確的是（）

A . x+y＜z B . 平衡向正反應(yīng)方向移動 C . B的轉(zhuǎn)化率增大 D . C的體積分?jǐn)?shù)下降

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12. (2022高二上·武岡期中) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 使甲基橙變紅的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 由水電離出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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13. (2023高二上·福州期中) 在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2 $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A . 各物質(zhì)的濃度不再變化 B . 混合物的密度不再變化 C . SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再變化 D . 氣體的壓強(qiáng)不再變化

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14. (2022高二上·武岡期中) 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A . 由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深 B . 紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深后變淺 C . 向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強(qiáng) D . 在含有Fe(SCN)₃的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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15. (2022高二上·武岡期中) 反應(yīng)：A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)，在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.5 mol·L^-1·s^-1；②v(B)=0.45 mol·L^-1·s^-1；③v(C)=0.3 mol·L^-1·s^-1；④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1；下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（）

A . ①>②>③>④ B . ①<②=③<④ C . ①>④>②=③ D . ①<②<③<④

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16. (2022高二上·武岡期中) 已知反應(yīng)N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=+57kJ/mol，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A . A，C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C B . A，C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺 C . 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 D . A，C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

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二、綜合題

17. (2022高二上·武岡期中) 在2L密閉容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH<0。
1. （1）該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
2. （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的濃度比是；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比是；
3. （3）若平衡時(shí)體系中H₂的濃度為2mol/L，則N₂的轉(zhuǎn)化率是，該溫度下平衡常數(shù)K=；
4. （4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動；
5. （5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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18. (2022高二上·武岡期中) 圖1實(shí)驗(yàn)裝置用于測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。
1. （1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是。
2. （2）分別取2 g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40 mL的1 mol·L^-1硫酸、4 mol·L^-1硫酸反應(yīng)，收集25 mL H₂時(shí)所需時(shí)間后者比前者。 $\text{[math]}$ 填“長”或“短” $\text{[math]}$
3. （3）某化學(xué)興趣小組對教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
  a. 在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
  b. 在錐形瓶中加入40 mL的1 mol·L^-1硫酸；
  c. 塞好橡膠塞，時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)；
  d. 注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表。
4. （4）實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是。
5. （5）測得產(chǎn)生H₂的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示，t₁~t₂時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是；在64 s內(nèi)用H⁺濃度表示的平均反應(yīng)速率v(H⁺) = (此時(shí)，溶液體積仍為40 mL，氣體摩爾體積為25 L·mol^-1)。
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19. (2022高二上·武岡期中) 按要求填空
1. （1）在25℃，101 kPa下，氫氣在1.00mol氧氣中完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。
2. （2）某反應(yīng)A(g)+B(g)= C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。
  ①該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH= kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。
  ②該反應(yīng)過程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化學(xué)鍵釋放的總能量
3. （3）由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti的步驟為：
  $\text{[math]}$
  已知：Ⅰ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅲ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
  ②若已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁=-Q₁
  2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-Q₂
  則Q₁Q₂(填“>”、“＜”或“=”)。
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20. (2022高二上·武岡期中) 稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱。
1. （1）實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)來測定中和熱。請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式；
2. （2）分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與40 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃。則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=(保留1位小數(shù))
3. （3）如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)；理由是。
4. （4） 25℃時(shí)，用50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，下列說法正確的是。(填字母序號)
  a.可用如圖所示裝置測定中和熱
  b.若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅絲，測定的△H偏低
  c.若2種溶液的體積均改為60mL，測定的△H偏高
  d.若將鹽酸改為醋酸，測定的△H偏高
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