福建省福州市五校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)...

更新時間：2023-12-18 瀏覽次數(shù)：30 類型：期中考試

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）

1. (2023高二上·福州期中) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A . 一次性保暖貼利用了鐵被腐蝕時放熱的原理 B . 植樹造林有利于實現(xiàn)“碳中和”，其捕獲和儲存大氣中的CO₂過程涉及了氧化還原反應(yīng) C . 將橋墩鋼鐵與外接電源負極相連的方法，稱為犧牲陽極的陰極保護法 D . “綠氫”燃料電池客車投入“冰絲帶”：光伏電解水制氫可作為“綠氫”的主要來源

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2. (2023高二上·福州期中) 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（）

A . 碳和二氧化碳在高溫下的反應(yīng) B . 碳酸鈣高溫分解 C . 氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng) D . 鋁片和稀硫酸反應(yīng)

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3. (2023高二上·福州期中) 某反應(yīng) $\text{[math]}$ 的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A . 反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定 B . 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C . 該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進行 D . 溫度升高會降低該反應(yīng)的正反應(yīng)速率

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4. (2023高二上·福州期中) 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）

A . 電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑ B . 電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C . 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e^－=Cu²^＋ D . “Fe—稀硫酸—Cu原電池”中負極反應(yīng)為：Fe－3e^－=Fe³^＋

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5. (2023高二上·福州期中) 反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）的能量變化與反應(yīng)進程關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）

A . 圖中虛線表示加入了催化劑 B . 圖中虛線表示的反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng) C . 加入催化劑，速率加快是因為改變了反應(yīng)的焓變 D . 該反應(yīng)的焓變△H＝﹣91 kJ?mol^﹣1

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6. (2023高二上·福州期中) 肼（ $\text{[math]}$ ）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。下列說法中，不正確的是（）

A . 該電池放電時，通入肼的一極為負極 B . 電池每釋放 $\text{[math]}$ 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 $\text{[math]}$ C . 通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是 $\text{[math]}$ D . 電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變

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7. (2023高二上·福州期中) 控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^﹣?2Fe²⁺+I₂設(shè)計成如圖所示的原電池．下列說法不正確的是（）

A . 鹽橋中的K⁺移向FeCl₃溶液 B . 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C . 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài) D . 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負極

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8. (2023高二上·福州期中) 如圖為反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量變化示意圖，下列說法錯誤的是（）

A . 拆開2molH₂（g）和1molO₂（g）中的化學(xué)鍵共吸收1368kJ能量 B . 由H、O原子形成2molH₂O（g），共放出1852kJ能量 C . 1molH₂（g）和 $\text{[math]}$ molO₂（g）反應(yīng)生成1molH₂O（l），放出熱量小于242kJ D . 2molH₂（g）和1molO₂（g）反應(yīng)生成2molH₂O（g），共放出484kJ熱量

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9. (2024高一下·金華月考) A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）

A . v(A)=0.5mol/(L?min) B . v(B)=1.2mol/(L?min) C . v(C)=0.9mol/(L?min) D . v(D)=0.04mol/(L?s)

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10. (2023高二上·福州期中) 有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（）

A . 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)：H⁺(aq) + OH^-(aq) =H₂O(l) ΔH= + 57.3 kJ ·mol^-1 B . 已知2 C(s) + 2 O₂(g) =2 CO₂(g) ΔH₁ ，2 C(s) + O₂(g) =2 CO(g) ΔH₂ ，則 ΔH₁>ΔH₂ C . CO(g)的燃燒熱 ΔH =-283.0 kJ?mol^-1 ，則2 CO₂(g) = 2CO(g) +O₂(g) ΔH = + 566.0 kJ?mol^-1 D . 500 ℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N₂ 和 1.5 mol H₂ 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH₃(g)，放出熱量 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為 N₂(g) + 3 H₂(g) $\text{[math]}$ 2 NH₃(g)ΔH= -38.6kJ·mol^-1

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11. (2023高二上·福州期中) 在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2 $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（）

A . 各物質(zhì)的濃度不再變化 B . 混合物的密度不再變化 C . SO₂的體積分數(shù)不再變化 D . 氣體的壓強不再變化

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12. (2023高二上·福州期中) 一定條件下，將 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合于 $\text{[math]}$ 恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 末該反應(yīng)達到平衡，生成W的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）

A . 當混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) B . $\text{[math]}$ 用Z表示的反應(yīng)速率為 $\text{[math]}$ C . 從 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ 過程中，氣體的壓強沒有變化 D . 反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1

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13. (2023高二上·福州期中) 利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是（）

A . a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕 B . 一段時間后，a管液面高于b管液面 C . a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 D . a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺

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14. (2023高二上·福州期中) 用石墨作電極，電解1 mol.L^-1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（）

A . HCl B . CuSO₄ C . Na₂SO₄ D . NaCl

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15. (2023高二上·福州期中) 已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝ $\text{[math]}$ ，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有關(guān)敘述正確的是（）

A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂(g)＋H₂(g)?CO(g)＋H₂O(g) B . 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C . 若在1 L的密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO為0.4 mol，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) D . 若平衡濃度符合5c(CO₂)·c(H₂)= 3c(CO)·c(H₂O)，則此時的溫度為1000℃

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16. (2023高二上·福州期中) 以Fe[Fe(CN)₆]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A . 放電時，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)₆]＋2Na^＋＋2e^-=Na₂Fe[Fe(CN)₆] B . 充電時，Mo箔接電源的正極 C . 充電時，Na^＋通過離子交換膜從左室移向右室 D . 外電路通過0.2 mol電子時，負極質(zhì)量變化為1.2g

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二、非選擇題?共52分

17. (2023高二上·福州期中)
1. （1） I.25℃、101kPa時，使1.0 g乙烯與足量的氧氣反應(yīng)，生成CO₂和液態(tài)H₂O并放出50 KJ的熱量，表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。
2. （2）比較下列熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。
  CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O (l)　ΔH₁
  CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O (g)　ΔH₂
  則ΔH₁ΔH₂
3. （3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。
  已知：C (s，石墨) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₁
  2H₂(g) + O₂(g ) = 2H₂O (l) ΔH₂
  2C₂H₂(g) + 5 O₂(g ) = 4 CO₂(g) ＋ 2 H₂O (1) ΔH₃
  則2C (s，石墨)+ H₂(g)= C₂H₂(g) 反應(yīng)的ΔH的表達式為：ΔH=。
4. （4） II.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
  2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄+ 6H⁺ = 2 Mn²⁺+ 10CO₂↑ + 8H₂O?，F(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：
  組別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì)
  I 2 mL 20 /
  II 2 mL 20 MnSO₄固體
  III 2 mL 30 /
  IV 1 mL 20 1 mL蒸餾水
  如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗和（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗和。
5. （5）對比實驗I和IV，可以研究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是。
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18. (2023高二上·福州期中)
1. （1）工業(yè)上利用CO和 $\text{[math]}$ 在催化劑作用下合成甲醇： $\text{[math]}$ ，已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
  化學(xué)鍵
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  E/（kJ/mol）
  436
  343
  1076
  465
  413
  則 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
2. （2）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中： $\text{[math]}$ ，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：
  t/℃
  200
  300
  400
  K
  K₁
  K₂
  0.5
  完成下列填空：
  ①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂(填寫“>”、“=”或“<”)。
  ②400℃時，反應(yīng) $\text{[math]}$ 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為。當測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L和2mol/L、1mol/L時，則該反應(yīng)v(N₂)₍_正₎v(N₂)₍_逆₎(填寫“>”、“=”或“<”)。
3. （3）化學(xué)興趣小組進行測定中和熱的實驗，裝置如圖，步驟如下。
  a．用量筒量取 $\text{[math]}$ 鹽酸倒入如圖裝置的小燒杯中，測出鹽酸溫度。
  b．用另一量筒量取 $\text{[math]}$ 溶液，并用另一溫度計測出其溫度。
  c．將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。
  ①實驗中，倒入NaOH溶液的正確操作是。
  A．一次性快速倒入 B．分3次倒入 C．邊攪拌邊慢慢倒入
  ②若將各含1mol溶質(zhì)的NaOH稀溶液、 $\text{[math]}$ 稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量分別為 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，則 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的關(guān)系為。
  ③若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為1.39kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。
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19. (2023高二上·福州期中) 甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由 $\text{[math]}$ 制取合成氣（CO、 $\text{[math]}$ ）的反應(yīng)原理為 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
回答下列問題：
1. （1） ①當體系溫度等于T K時 $\text{[math]}$ ，溫度大于T時 $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）0。
  ②在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的有（填標號）。
  A． $\text{[math]}$
  B．氣體壓強不再變化
  C．單位時間每消耗1 mol $\text{[math]}$ ，同時產(chǎn)生3 mol $\text{[math]}$
  D． $\text{[math]}$ 與 $\text{[math]}$ 的物質(zhì)的量之比為1∶3
2. （2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入1 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ ，在不同條件下發(fā)生反應(yīng) $\text{[math]}$ ，測得平衡時 $\text{[math]}$ 的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 $\text{[math]}$ 。
  ②若q點對應(yīng)的縱坐標為30，此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為，該條件下平衡常數(shù) $\text{[math]}$ （保留兩位有效數(shù)字）。
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20. (2023高二上·福州期中) 如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：
1. （1）甲裝置中通入一極是負極。
2. （2）乙中X是（陰、陽）離子交換膜，向乙中加入幾滴酚酞溶液，工作一段時間后電極（填Fe或C）附近溶液變紅，請用化學(xué)用語解釋相關(guān)原因
3. （3）若在標準狀況下，有 $\text{[math]}$ 氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為
4. （4）若丙裝置中a、b電極均為 $\text{[math]}$ ，則丙池電解的總反應(yīng)離子方程式是
5. （5）化學(xué)在環(huán)境保護中起十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學(xué)降解 $\text{[math]}$ 的原理如上圖所示：
  $\text{[math]}$ 電極上的電極反應(yīng)式為
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