四川省涼山州西昌市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化...

更新時間：2024-07-13 瀏覽次數(shù)：30 類型：期中考試

一、單選題

1. (2022高一下·西昌期中) 2022年3月23日，國家發(fā)展改革委、國家能源局聯(lián)合印發(fā)《氫能產(chǎn)業(yè)發(fā)展中長期規(guī)劃(2021-2035年)》。該規(guī)劃指出，我國是世界上最大的制氫國，氫能是未來國家能源體系的重要組成部分，是用能終端實現(xiàn)綠色低碳轉(zhuǎn)型的重要載體。氫能開發(fā)中的一個重要問題就是如何制取氫氣，以下研究方向你認(rèn)為不可行的是

A . 建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣 B . 設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣 C . 尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣 D . 尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)作催化劑，用于分解水制取氫氣

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2. (2022高一下·西昌期中) 下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是

A . NaOH、H₂SO₄ 、(NH₄)₂SO₄ B . MgO、Na₂SO₄ 、HNO₃ C . Na₂O₂ 、KOH 、Na₃PO₄ D . HCl、 Fe₂O₃ 、MgCl₂

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3. (2022高一下·西昌期中) 防疫所用普通體溫計中裝有金屬汞，汞的一種同位素為 $\text{[math]}$ 。下列關(guān)于 $\text{[math]}$ 的說法錯誤的是

A . 質(zhì)子數(shù)為80 B . 核外電子數(shù)為80 C . 質(zhì)量數(shù)為200 D . 由此可確定汞元素的相對原子質(zhì)量為200

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4. (2022高一下·西昌期中) 下列四個選項是在不同的情況下對化學(xué)反應(yīng)3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)測得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是

A . v(D)＝0.5mol·L^-1.s^-1 B . v(C)＝3.0 mol·L^-1·min^-1 C . v(B)＝0.30 mol·L^-1.s^-1 D . v(A)＝0.60 mol·L^-1.s^-1

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5. (2022高一下·西昌期中) 隨著堿金屬、鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）

A . 堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔沸點都逐漸降低 B . 堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度都依次變大 C . 鹵素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D . 堿金屬單質(zhì)還原性逐漸增強

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6. (2022高一下·西昌期中) 某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A . 該反應(yīng)可能不需要加熱就能夠發(fā)生 B . 該反應(yīng)斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量 C . 該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，也可能是分解反應(yīng) D . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 2Na+2H₂O=2NaOH+2H₂↑

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7. (2022高一下·西昌期中) a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b 相連時，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b，c、d相連時，電子由d到c；a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，H⁺移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（）

A . a>b>c>d B . a>c>d>b C . c>a>b>d D . b>d>c>a

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8. (2022高一下·西昌期中) 下列說法正確的是

A . 只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物 B . H₂O汽化成水蒸氣、分解為H₂和O₂ ，都需要破壞共價鍵 C . CCl₄分子中，每個原子的最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D . HF很穩(wěn)定是因為HF分子間存在氫鍵

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9. (2023高一下·羅湖期中) 下列說法正確的是

A . 鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池 B . 燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池 C . 化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng) D . 鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負(fù)極材料是PbO₂

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10. (2022高一下·西昌期中) 一定條件下，N₂(氣體)+3H₂(氣體)?2NH₃(氣體)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖，下列敘述正確的是

A . 0~t₁ ，只有正反應(yīng)在不斷進(jìn)行 B . t₁~t₂ ， NH₃的物質(zhì)的量逐漸增大 C . t₂時刻，N₂的轉(zhuǎn)化率為100% D . t₂~t₃ ， N₂(g)、H₂(g)、NH₃(g)的物質(zhì)的量濃度相等

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11. (2022高一下·西昌期中) 利用下列圖示裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A . 用甲比較氯、碳、硅的非金屬性強弱 B . 用乙制備BaSO₃ C . 根據(jù)丙裝置在反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動確定該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D . 用丁研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

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12. (2022高一下·西昌期中) N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是

A . 常溫下，7.8g固體Na₂O₂中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4N_A B . 4℃時，18g²H₂¹⁶O中含有共用電子對數(shù)為2N_A C . 一定條件下，2molSO₂與2molO₂充分反應(yīng)后分子總數(shù)為3N_A D . 常溫下，32gO₂與32gO₃所含的氧原子數(shù)都為2N_A

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13. (2022高一下·西昌期中) 鋰錳電池具有高倍率放電性能且電壓穩(wěn)定，是常用的貯存性能優(yōu)良的一次電池。其工作原理如圖所示，Li^＋通過電解質(zhì)遷移進(jìn)入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂ ，以下說法錯誤的是（）

A . a極為電池的負(fù)極 B . 可以用水代替有機(jī)溶劑 C . 外電路中電子由a極流向b極 D . b極的電極反應(yīng)式為MnO₂＋e^－＋Li^＋=LiMnO₂

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14. (2022高一下·西昌期中) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2

A . 氫化物的穩(wěn)定性為H₂T<H₂R B . 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L<Q C . M與T形成的化合物具有兩性 D . 最高價氧化物水化物的堿性 M > L

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15. (2022高一下·西昌期中) 3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密閉容器中，保持溫度不變發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，反應(yīng)5min達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是（）

A . A的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·s) B . 平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20% C . 平衡時，C的濃度為0.125mol/L D . 平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍

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16. (2022高一下·西昌期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W^-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A . X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B . 原子半徑大小:X<Y,Z>W C . 化合物Z₂Y和ZWY₃都只存在離子鍵 D . Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

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二、綜合題

17. (2022高一下·西昌期中) 下表為元素周期表的一部分：
A

D

G
H
J

B
E
F
I
K
N
C
M
L
請根據(jù)表中所列元素回答下列問題：
1. （1） F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，該元素單質(zhì)可應(yīng)用于(填序號)。
  ①光導(dǎo)纖維②半導(dǎo)體材料③陶瓷材料
2. （2）表中元素N的符號為，元素M在周期表的位置為。
3. （3） G、K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。
4. （4） E，B兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。
5. （5）對于H、I的氫化物，H的氫化物沸點較高，原因是。
6. （6）用電子式表示C和K形成化合物的過程：；由A、G、K三種元素可以形成一種離子化合物，此種離子化合物的電子式為。
7. （7） 2022年2月2日北京冬奧會和冬殘奧會火炬?zhèn)鬟f活動正式開始，本屆冬奧會最大的特色之一就是“綠色環(huán)?！保没鹁娌捎眉儦淙紵闾寂欧?，但是氫燃料的使用有一個“顯而易見”的弊端，強光照射下火炬的火焰是“透明”的，這將嚴(yán)重影響火炬?zhèn)鬟f的觀感，為了給火焰“上色”，團(tuán)隊采用加入含有B元素的鹽，則“上色”后火焰的顏色為。
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18. (2022高一下·西昌期中) 人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：
1. （1）直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是 ____。
  
  A . Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng) B . 氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng) C . 灼熱的炭與 CO₂反應(yīng) D . H₂與 Cl₂燃燒反應(yīng)
2. （2）將純鐵片和純銅片按圖甲、乙方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
  ①下列說法正確的是。
  A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置|
  B．乙中銅片上沒有明顯變化
  C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鐵片質(zhì)量減少
  D．甲、乙兩燒杯中c(H⁺)均減小
  ②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙(填“>”、 “<”或“=”)。
  ③請寫出甲、乙中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式：。電池工作時，溶液中 $\text{[math]}$ 向極(填“正”或“負(fù)”)移動。當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 27g時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。
  ④若將甲中的稀硫酸換為濃硝酸，則電池總反應(yīng)的離子方程式為。
3. （3）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為。
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19. (2022高一下·西昌期中) 化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨有能量變化，能量、速率與限度是認(rèn)識和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。
1. （1） Ⅰ.2022年3月5日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號丙運載火箭，成功將銀河航天02批衛(wèi)星(6顆)及其搭載的1顆商業(yè)遙感衛(wèi)星發(fā)射升空。長征二號丙火箭采用偏二甲肼(C₂H₈N₂)與四氧化二氮(助燃劑)作為推進(jìn)劑，它們是一種運載火箭的高能燃料，偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應(yīng)時，所得3種產(chǎn)物都是最常見的無污染物質(zhì)。
  該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。有關(guān)該反應(yīng)判斷正確的是
  
  A . 物質(zhì)的燃燒反應(yīng)必須有氧氣參加 B . 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1 C . 偏二甲肼與四氧化二氮作火箭推進(jìn)劑是二者發(fā)生劇烈的氧化還原反放出大量的熱和產(chǎn)生大量氣體的原因
2. （2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)以下操作會引起該化學(xué)反應(yīng)速率變快的是____。
  
  A . 恒溫恒容通入NO₂ B . 擴(kuò)大容器的體積 C . 使用正催化劑 D . 升高溫度 E . 恒溫恒容通入氦氣 F . 恒溫恒壓通入氦氣
3. （3） Ⅱ.工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，在2L絕熱密閉容器中投入2molSO₂和bmolO₂ ，下圖是部分反應(yīng)物隨時間的變化曲線。
  0~10 min，SO₃的平均反應(yīng)速率v(SO₃)=，10min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v_正v_逆(填“>”“＜”或“=”)。
4. （4）反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為。
5. （5）下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____。
  
  A . v(SO₃)=v(SO₂) B . 混合氣體的密度保持不變 C . t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變 D . 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
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20. (2022高一下·西昌期中) 將濃度均為0.01 mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進(jìn)行探究。
已知該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)為H₂O₂+2S₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=S₄O $\text{[math]}$ +2H₂O，反應(yīng)分A、B兩步進(jìn)行。
反應(yīng)A：H₂O₂+2I^－+2H⁺=I₂+2H₂O
反應(yīng)B：......
1. （1）反應(yīng)B的離子方程式為，對于總反應(yīng)，I^－的作用相當(dāng)于
2. （2）為了證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實驗Ⅰ：
  a．向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
  b．再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍(lán)色褪去。
  則試劑X應(yīng)該為____
  
  A . KI B . H₂SO₄、 C . KI、淀粉 D . Na₂S₂O₃溶液、淀粉
3. （3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。(溶液濃度均為0.01 mol/L)
  結(jié)果為溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實驗Ⅱ＜實驗Ⅲ
  ① 實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是
  ② 對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是
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