山東省棗莊市薛城區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化...

更新時(shí)間：2024-07-13 瀏覽次數(shù)：33 類(lèi)型：期中考試

一、單選題

1. (2022高二上·電白期中) 下列不屬于新能源的是（）

A . 石油 B . 太陽(yáng)能 C . 地?zé)崮?/span> D . 生物質(zhì)能

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2. (2021高二上·薛城期中) 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A . 錫銅合金在濕潤(rùn)環(huán)境中比干燥環(huán)境中更易生銹 B . 生鐵(鐵碳合金)比純鐵更易生銹 C . 鋼柱在水下比在空氣與水的交界處更易生銹 D . 船泊浸在水中的部分掛有鋅塊能防止船泊生銹

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3. (2021高二上·薛城期中) 下列關(guān)于反應(yīng)?U的說(shuō)法中，正確的是（）

A . ?U>0時(shí)，反應(yīng)釋放能量 B . ?U<0時(shí)，反應(yīng)釋放能量 C . ?U=Q D . ?U=?H

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4. (2021高二上·薛城期中) 如圖中曲線表示一定條件下一定量的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)的過(guò)程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）

A . 加入醋酸鈉固體 B . 加熱使溫度升高 C . 加入氯化鈉固體 D . 加入少量的硫酸銅固體

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5. (2024高二下·裕安期中) 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+ClNO(g)     K₁     ?H₁<0；
2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)     K₂     ?H₂<0。
則反應(yīng)4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常數(shù)是（   ）

A . K₁²/K₂ B . 2K₁-K₂ C . 2K₁/K₂ D . K₁²-K₂

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6. (2021高二上·薛城期中) 已知：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)，該反應(yīng)消耗2mol N₂O₅需吸收Q kJ的熱量。某溫度下，向2L的密閉容器中通入N₂O₅ ，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
時(shí)間/s
0
500
1000
1200
n(N₂O₅)/mol
10.0
7.0
5.0
5.0
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A . 在500 s內(nèi)，分解速率為3×10^-3mol·L^-1·s^-1 B . 在1000 s時(shí)，反應(yīng)為平衡狀態(tài) C . 1000 s內(nèi)，反應(yīng)吸收熱量為Q kJ D . 在1100 s時(shí)，N₂O₅的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

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7. (2021高二上·薛城期中) 在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A . 向小燒杯中加入鹽酸，測(cè)量的溫度為鹽酸的起始溫度 B . 實(shí)驗(yàn)中可使酸或堿略過(guò)量 C . 向小燒杯中加堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同 D . 可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸

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8. (2021高二上·薛城期中) Bodensteins研究了反應(yīng)2HI(g) $\text{[math]}$ I₂(g)+H₂(g)，某溫度下的上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正c²(HI)，逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆c(I₂)·c(H₂)，其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，根據(jù)以上內(nèi)容得出的結(jié)論，錯(cuò)誤的是（）

A . 反應(yīng)物濃度越大，正反應(yīng)速率越大 B . 生成物濃度越大，逆反應(yīng)速率越大 C . 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k_正/k_逆 D . 速率常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)

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9. (2021高二上·薛城期中) 一定溫度下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A . 點(diǎn)a的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B . 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C . 點(diǎn)d(t₁時(shí)刻)和點(diǎn)e(t₂時(shí)刻)處的n(N₂)一樣多 D . 平衡常數(shù)K(e)>K(d)

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10. (2022高二上·孝感期末) 支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）

A . 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B . 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C . 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流 D . 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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11. (2021高二上·薛城期中) 電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：2PbSO₄+2H₂O $\text{[math]}$ Pb+PbO₂+2H₂SO₄。則下列說(shuō)法正確的是（）

A . 充電時(shí)：正極反應(yīng)為PbSO₄+2H₂O-2e^-→PbO₂+4H⁺+SO $\text{[math]}$ B . 放電時(shí)：負(fù)極反應(yīng)是PbSO₄+2e^-→Pb+SO $\text{[math]}$ C . 放電時(shí)：電池中硫酸的濃度不斷增大 D . 充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

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12. (2021高二上·薛城期中) 鈷( $\text{[math]}$ )的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A . 工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的 $\text{[math]}$ 均增大 B . 生成 $\text{[math]}$ ，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少 $\text{[math]}$ C . 移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變 D . 電解總反應(yīng)： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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13. (2021高二上·薛城期中) 酯在堿溶液中水解反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A . 活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)② B . 反應(yīng)①和②、總反應(yīng)的?H都小于0 C . 反應(yīng)①?zèng)Q定酯在堿溶液中水解的總速率 D . 其他條件相同，增大堿的濃度能提高酯水解速率

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二、多選題

14. (2021高二上·薛城期中) 下列各組熱化學(xué)方程式中，?H的比較正確的是（   ）
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ?H₁       C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO (g)     ?H₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ?H₃             S(g)+O₂(g)=SO₂(g)     ?H₄
③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)     ?H₅       2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ?H₆
④CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)     ?H₇       CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)     ?H₈

A . ?H₁<?H₂ B . ?H₃<?H₄ C . ?H₅>?H₆ D . ?H₇>?H₈

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15. (2021高二上·薛城期中) 中山大學(xué)化學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次將CsPbBr₃納米晶錨定在氨基化RGO包覆的α-Fe₂O₃納米棒列陣上(α-Fe₂O₃/Amine-RGO/ CsPbBr₃)，構(gòu)筑Z-Scheme異質(zhì)結(jié)光催化劑，可有效降低電荷復(fù)合，促進(jìn)電荷分離，從而提升光催化性能。光催化還原CO₂和H₂O的反應(yīng)路徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A . 該路徑中能量轉(zhuǎn)化形式為電能→化學(xué)能 B . “CsPbBr₃納米晶”表面發(fā)生了還原反應(yīng) C . 該光催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)可以阻止溫室效應(yīng) D . 該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)涉及共價(jià)鍵的斷裂和形成

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三、綜合題

16. (2021高二上·薛城期中) 工業(yè)上利用一氧化碳和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ?H=-41kJ/mol。某小組研究在同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在容積相等的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，獲得數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol				達(dá)平衡的時(shí)間/min	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
容器編號(hào)	CO	H₂O	CO₂	H₂	達(dá)平衡的時(shí)間/min	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
①	1	4	0	0	t₁	放出熱量：32.8kJ
②	2.5	10	0	0	t₂	放出熱量：Q

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成H₂的物質(zhì)的量為。
（3）容器①的容積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）到達(dá)平衡時(shí)間的關(guān)系：t₁t₂(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，Q=。

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17. (2021高二上·薛城期中) 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
1. （1）一定溫度下的恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，能夠說(shuō)明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號(hào))
  
  A . 容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 B . v(N₂)_(正)=3v(H₂)_(逆) C . 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D . 混合氣體的密度保持不變
2. （2）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù) $\text{[math]}$ 。
  ①若分別用v_A(NH₃)和v_B(NH₃)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則v_A(NH₃) v_B(NH₃) (填“＞”、“＜”或“=”)。
  ②在相同溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)由p₁變?yōu)閜₃時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)。
  ③在250℃、1.0×10⁴Pa下，H₂的轉(zhuǎn)化率為%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
3. （3）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將1mol NH₃通入3 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200 kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
  t₂時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢(shì)的曲線是(用圖中a、b、c、d表示)，理由是。
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18. (2021高二上·薛城期中) 我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO₂和CH₄等利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
1. （1）大氣中的二氧化碳主要來(lái)自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱(焓)數(shù)據(jù)如下表：
  物質(zhì)
  H₂(g)
  C(石墨，s)
  C₆H₆(l)
  燃燒焓?H/kJ·mol^-1
  -285.8
  -393.5
  -3267.5
  則25℃時(shí)H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的熱化學(xué)方程式為。
2. （2） CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點(diǎn)之一、該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：
  a．CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ?H₁ b．H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ?H₂
  c．CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) ?H₃ d.2CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+C(s) ?H₄
  e．H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+H₂O(g) ?H₅
  ①上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有 (填標(biāo)號(hào))。
  A．增大CO₂與CH₄的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加
  B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動(dòng)
  C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率
  D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小
  ②一定條件下，CH₄分解形成碳的反應(yīng)歷程如下圖所示。該歷程分步進(jìn)行，其中，第步的正反應(yīng)活化能最大。
  ③設(shè)K $\text{[math]}$ 為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：在濃度的衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。反應(yīng)a、c、e的ln K $\text{[math]}$ 隨1/T(溫度的倒數(shù))的變化如下圖所示。則反應(yīng)a、c、e中，屬于放熱反應(yīng)的有 (填字母)：反應(yīng)d的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K $\text{[math]}$ =。
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19. (2021高二上·薛城期中) 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol/L K₂S₂O₈、0.10mol/L Na₂S₂O₃ ，等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知：S₂O $\text{[math]}$ +2I^-=2SO $\text{[math]}$ +I₂(慢) I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ (快)
1. （1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S₂O $\text{[math]}$ 與S₂O $\text{[math]}$ 初始的物質(zhì)的量需滿(mǎn)足的關(guān)系為：n(S₂O $\text{[math]}$ )：n(S₂O $\text{[math]}$ )。
2. （2）已知：
  實(shí)驗(yàn)序號(hào)
  體積V/mL
  K₂S₂O₈溶液
  水
  KI溶液
  Na₂S₂O₃溶液
  淀粉溶液
  ①
  10.0
  0.0
  4.0
  4.0
  2.0
  ②
  9.0
  V_X
  4.0
  4.0
  2.0
  ③
  8.0
  2.0
  4.0
  4.0
  V_Y
  則，表中V_X=mL，V_Y=mL；理由是。
3. （3）已知某條件下，濃度c(S₂O $\text{[math]}$ )反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S₂O $\text{[math]}$ )-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。
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20. (2021高二上·薛城期中) 合理開(kāi)發(fā)利用能源具有重要意義。回答下列問(wèn)題：
1. （1）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖所示，NH₃被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。
  ①電極b的名稱(chēng)是，電子的流動(dòng)方向?yàn)?span id="fnimtdh" class="filling" >。
  ②a極的電極反應(yīng)式為。
  ③電池工作時(shí)，理論上反應(yīng)消耗NH₃與O₂的物質(zhì)的量之比為。
2. （2）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
  ①電解飽和食鹽水的離子方程式。
  ②精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
  ③離子交換膜的作用為：。
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試卷信息

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小學(xué)

初中

高中

山東省棗莊市薛城區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化...

副標(biāo)題：

*注意事項(xiàng)：

山東省棗莊市薛城區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化...

試題分析

總體分析

題量分析

難度分析

知識(shí)點(diǎn)分析

物質(zhì)	H₂(g)	C(石墨，s)	C₆H₆(l)
燃燒焓?H/kJ·mol^-1	-285.8	-393.5	-3267.5

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	體積V/mL
實(shí)驗(yàn)序號(hào)	K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	V_X	4.0	4.0	2.0
③	8.0	2.0	4.0	4.0	V_Y

時(shí)間/s	0	500	1000	1200
n(N₂O₅)/mol	10.0	7.0	5.0	5.0