1. (2021高二上·薛城期中) 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。回答下列問題：

1. （1） 一定溫度下的恒容密閉容器中進行的合成氨反應，能夠說明合成氨反應達到平衡狀態(tài)的是____(填標號)

   A . 容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 B . v(N₂)_(正)=3v(H₂)_(逆) C . 容器內(nèi)壓強保持不變 D . 混合氣體的密度保持不變
3. （2） 如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù) 。

   

   ①若分別用v_A(NH₃)和v_B(NH₃)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則v_A(NH₃) v_B(NH₃) (填“＞”、“＜”或“=”)。

   ②在相同溫度下，當壓強由p₁變?yōu)閜₃時，合成氨反應的化學平衡常數(shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)。

   ③在250℃、1.0×10⁴Pa下，H₂的轉化率為%(計算結果保留小數(shù)點后1位)

5. （3） 某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將1mol NH₃通入3 L的密閉容器中進行反應(此時容器內(nèi)總壓為200 kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。

   

   t₂時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是(用圖中a、b、c、d表示)，理由是。