1. (2021高二上·薛城期中) 我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO₂和CH₄等利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。

1. （1） 大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱(焓)數(shù)據(jù)如下表：

   物質(zhì)	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
   燃燒焓?H/kJ·mol-1	-285.8	-393.5	-3267.5

   則25℃時H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的熱化學(xué)方程式為。

3. （2） CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點(diǎn)之一、該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

   a．CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)     ?H₁       b．H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ?H₂

   c．CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ?H₃ d.2CO(g)CO₂(g)+C(s) ?H₄

   e．H₂(g)+CO(g)C(s)+H₂O(g)     ?H₅

   ①上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法錯誤的有 (填標(biāo)號)。

   A．增大CO₂與CH₄的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加

   B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動

   C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率

   D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小

   ②一定條件下，CH₄分解形成碳的反應(yīng)歷程如下圖所示。該歷程分步進(jìn)行，其中，第步的正反應(yīng)活化能最大。

   

   ③設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度的衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。反應(yīng)a、c、e的ln K隨1/T(溫度的倒數(shù))的變化如下圖所示。則反應(yīng)a、c、e中，屬于放熱反應(yīng)的有 (填字母)：反應(yīng)d的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。