廣東省茂名市電白區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中選擇性...

更新時(shí)間：2024-11-07 瀏覽次數(shù)：46 類型：期中考試

一、單選題

1. (2022高二上·電白期中) 下列不屬于新能源的是（）

A . 石油 B . 太陽(yáng)能 C . 地?zé)崮?/span> D . 生物質(zhì)能

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2. (2023高二上·浦北月考) 已知“凡氣體分子總數(shù)增加的反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)”。下列反應(yīng)在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（）

A . 2O₃(g)=3O₂(g) △H＜0 B . 2CO(g)=2C(s)+O₂(g) △H>0 C . N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g ) △H＜0 D . CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H>0

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3. (2022高二上·電白期中) 在25℃和101 kPa下，1 g H₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，則下列屬于H₂的燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

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4. (2022高二上·電白期中) 生活因化學(xué)更美好，以下生活用途和化學(xué)原理表達(dá)都符合題意且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)	生活用途	化學(xué)原理
A	用廚余垃圾制肥料	廚余垃圾含N、P、K等元素
B	過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑	過氧化鈉具有氧化性
C	用小蘇打治療胃酸過多	$\text{[math]}$ 中和胃酸
D	用白醋清洗水壺中的水垢	乙酸可由乙醇氧化制備

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022高二上·電白期中) 宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）

A . $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 通過灼熱鐵粉： $\text{[math]}$ C . 用醋酸除去水垢： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 通入水中制硝酸： $\text{[math]}$

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6. (2022高二上·電白期中) 已知臭氧第二步分解過程的機(jī)理為① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A . 該過程的化學(xué)方程式為 $\text{[math]}$ B . 若改變催化劑，反應(yīng)的 $\text{[math]}$ 不變 C . 催化劑可以加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)焓變?cè)龃?/span> D . 氯原子可以降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子的數(shù)目

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7. (2024高一下·蘭州期末) 一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+3 B(g)=2 C(g)+4 D(g)，測(cè)得5 min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10 mol，則0~5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為（）

A . v(A)=1.0 mol/(L·min) B . v(B)=1.5 mol/(L·min ) C . v(C)=2.0 mol/( L·min) D . v(D)=0.5 mol/(L·min)

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8. (2022高二上·電白期中) 布洛芬是一種高效的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)布洛芬的說法中正確的是（）

A . 可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng) B . 與苯甲酸互為同系物 C . 所有的碳原子可在同一平面 D . 苯環(huán)上的二氯代物共有6種結(jié)構(gòu)

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9. (2022高二上·電白期中) 向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中錯(cuò)誤的是（）

A . $\text{[math]}$ 的電離程度增大 B . $\text{[math]}$ 增大 C . NH₄⁺的數(shù)目增多 D . $\text{[math]}$ 增大

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10. (2022高二上·電白期中) 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，哈伯法合成氨需要在20～50 MPa的高壓和500 ℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少。最近英國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為 trans-Fe(DMeOPrPE)₂的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)方程式可表示為N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH_3.有關(guān)說法正確的是（）

A . 哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng) B . 新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景 C . 新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵 D . 新催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，使平衡正向移動(dòng)

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11. (2022高二上·電白期中) $\text{[math]}$ 是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應(yīng)后生成 $\text{[math]}$ ，下列敘述正確的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液是酸式鹽 B . $\text{[math]}$ 溶液中存在電離平衡： $\text{[math]}$ C . 0.01 mol/L $\text{[math]}$ 水溶液加水稀，pH增大 D . $\text{[math]}$ 溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 $\text{[math]}$

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12. (2022高二上·電白期中) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>	實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象	結(jié)論
A	比較S、C的非金屬性	分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃和H₂CO₃溶液的pH，后者較大	證明非金屬性：S＞C
B	檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈r(jià)鐵離子	取少量溶液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去	證明溶液含有二價(jià)鐵
C	探究氫離子濃度對(duì) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互轉(zhuǎn)化的影響	向K₂Cr₂O₇溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色	增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移動(dòng)
D	檢驗(yàn)乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體	乙醇中含有水

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022高二上·電白期中) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . pH=1的溶液中：Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Na⁺ B . 無色溶液中：K⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺ C . 由水電離的c(H⁺)=1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、 D . $\text{[math]}$ 的溶液中：、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

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14. (2022高二上·電白期中) 定量實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，下列操作規(guī)范且能達(dá)到定量實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）

A . 用圖1所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 B . 用圖2所示裝置測(cè)定硫酸溶液的濃度 C . 用圖3所示裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D . 用圖4所示裝置加熱硫酸銅晶體測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量

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15. (2022高二上·電白期中) N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A . 18 g H₂¹⁸O含有的中子數(shù)為10N_A B . 1 mol碘蒸氣和1 mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2N_A C . 25℃時(shí)pH=11的氨水中OH^-的數(shù)目為0.001N_A D . 1 L 1 mol·L^-1的稀H₂SO₄中，氧原子數(shù)目為4N_A

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16. (2022高二上·電白期中) 相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：
下列推理錯(cuò)誤的是（）

A . $\text{[math]}$ ，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比 B . $\text{[math]}$ ，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定 C . $\text{[math]}$ ，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵 D . $\text{[math]}$ ，說明苯分子比穩(wěn)定

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二、填空題

17. (2022高二上·電白期中)
1. （1） I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體② $\text{[math]}$ ③液態(tài)醋酸④銅⑤固體 $\text{[math]}$ ⑥純蔗糖( $\text{[math]}$ )⑦乙醇( $\text{[math]}$ )⑧熔化的 $\text{[math]}$ ⑨鹽酸⑩液氨。請(qǐng)回答下列問題(填相應(yīng)序號(hào))：
  以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；
2. （2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是；
3. （3）以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。
4. （4） II.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?p>
  加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是。
5. （5）寫出醋酸電離方程式。
6. （6） a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH最大的是。
7. （7）若使b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 $\text{[math]}$ 增大，可采用的方法是(填序號(hào))。
  ①加入 $\text{[math]}$ ②加入NaOH固體 ③加入 $\text{[math]}$ 固體 ④加入Zn粒
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18. (2022高二上·電白期中) 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸度(g/100 mL)。
1. （1） I．實(shí)驗(yàn)步驟：
  量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
2. （2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。
3. （3）讀取盛裝0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL。
4. （4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
5. （5） II．?dāng)?shù)據(jù)記錄：
  滴定次數(shù)
  實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL
  1
  2
  3
  4
  V(樣品)
  20.00
  20.00
  20.00
  20.00
  V(NaOH(消耗)
  15.95
  15.00
  15.05
  14.95
  III．?dāng)?shù)據(jù)處理：
  某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 $\text{[math]}$ mL $\text{[math]}$ mL。
  指出他的計(jì)算的不合理之處：。該白醋的總酸度為g/100mL。
6. （6） IV．誤差分析：
  下列說法中測(cè)定結(jié)果偏小的為(填序號(hào))。
  ①用甲基橙作指示劑
  ②滴定過程搖動(dòng)錐形瓶時(shí)溶液濺出
  ③錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
  ④錐形瓶不干燥，有少量水
  ⑤配制0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液時(shí)，稱量的NaOH固體中有Na₂O
  ⑥滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
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19. (2022高二上·電白期中) 以鎂鋁復(fù)合氧化物( $\text{[math]}$ )為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑( $\text{[math]}$ )是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：
回答下列問題：
1. （1）在加熱條件下，尿素 $\text{[math]}$ 在水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，放出和兩種氣體(寫化學(xué)式)。
2. （2） “晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為。
3. （3） “洗滌”過程中，檢驗(yàn)濾餅是否洗凈的方法是。
4. （4） “還原”過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
5. （5） $\text{[math]}$ 溶液在強(qiáng)堿溶液中被NaClO氧化可得NiOOH沉淀，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)離子方程式。
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20. (2022高二上·電白期中) 美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：
1. （1）此流程的第I步反應(yīng)為 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol，
  ①已知斷開1 mol相關(guān)化學(xué)鍵所需鍵能如下表：
  化學(xué)鍵
  H-H
  O-H
  C-H
  C=O
  鍵能(kJ/mol)
  436
  465
  a
  1076
  則a=。
  ②一定條件下 $\text{[math]}$ 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則P₁P₂(填“<”“>”“=”)，說出判斷依據(jù)。
2. （2）此流程的第II步反應(yīng)為： $\text{[math]}$ ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下所示：
  溫度/℃
  400
  500
  830
  1000
  平衡常數(shù)/K
  10
  9
  1
  0.6
  從上表可以推斷：此反應(yīng)是(填“吸”“放”)熱反應(yīng)。
3. （3）此流程的第II步反應(yīng) $\text{[math]}$ ， ①在1000℃時(shí)，某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物質(zhì)量濃度分別為2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，則此時(shí)反應(yīng)朝(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)進(jìn)行；
4. （4）在一個(gè)不絕熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(填序號(hào))
  ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  ②混合氣體的密度不變
  ③混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
  ⑥ $\text{[math]}$
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