重慶市縉云教育聯(lián)盟2022-2023學年高三9月月度質量檢測...

更新時間：2022-11-10 瀏覽次數(shù)：68 類型：月考試卷

一、單選題

1. (2022高一下·諸暨期末) 下列說法錯誤的是（）

A . “可燃冰”的主要成分是甲烷水合物 B . 煤的液化是物理變化 C . 聚四氟乙烯可制成化工行業(yè)使用的耐腐蝕制品 D . 硫化后的橡膠可用于制造輪胎

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2. (2022高三上·重慶市月考) 下列敘述正確的是（）

A . $\text{[math]}$ 的結構示意圖為 B . $\text{[math]}$ 的電子式為 C . 硫離子的電子式為 D . $\text{[math]}$ 的電子式為

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3. (2023高一上·橋西月考) 常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。下列說法正確的是（）

A . 反應①中 $\text{[math]}$ 作為還原劑 B . Z元素在反應②中被氧化 C . 還原性由強到弱的順序是 $\text{[math]}$ D . 反應 $\text{[math]}$ 可以進行

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4. (2022高三上·重慶市月考) 某烴的結構簡式為，有關它的分析正確的是（）

A . 分子式為 $\text{[math]}$ B . 一氯代物有8種 C . 能發(fā)生取代、氧化、加聚反應 D . 最多有7個碳原子在一條直線上

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5. (2022高三上·重慶市月考) 下列說法錯誤的是（）

A . 用pH試紙測溶液的pH和用紅色石蕊試紙檢測氣體時均不需要潤濕 B . 液溴保存時常加少量的水液封 C . 可用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 D . NaBr溶液中加少量新制的氯水，再加少量CCl4充分振蕩后靜置，下層為橙紅色

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6. (2022高三上·重慶市月考) 我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO₂催化劑上CO₂加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示下列說法錯誤的是（）

A . 二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100％ B . 帶＊標記的物質是該反應歷程中的中間產(chǎn)物 C . 向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的產(chǎn)率 D . 第③步的反應式為＊H₃CO＋H₂O →CH₃OH＋＊HO

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7. (2022高三上·重慶市月考) 已知反應S₂O $\text{[math]}$ (aq)+2I^-(aq) $\text{[math]}$ 2SO $\text{[math]}$ (aq)+I₂(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e³⁺的某溶液，反應機理如圖所示。下列有關該反應的說法錯誤的是（）
①2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq) $\text{[math]}$ I₂(aq)+2Fe²⁺(aq)
② 2Fe²⁺(aq)+S₂O $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ 2Fe³⁺(aq)+2SO $\text{[math]}$ (aq)

A . Fe²⁺是該反應的催化劑 B . 該反應正反應活化能小于逆反應活化能 C . 該反應可設計成原電池 D . 加入Fe³⁺后降低了該反應的活化能

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8. (2022高三上·重慶市月考) 短周期主族元素 $\text{[math]}$ ，原子序數(shù)依次增大，原子半徑 $\text{[math]}$ 。X與Z同主族，Y與W同主族，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A . Y與X形成的化合物一定只含極性鍵 B . $\text{[math]}$ 離子半徑由大到小的順序為： $\text{[math]}$ C . Y和W分別形成的氫化物中，沸點較高的是W的氫化物 D . 由這四種元素只能形成一種化合物

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9. (2024高二下·重慶市開學考) 設 $\text{[math]}$ 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A . $\text{[math]}$ 甲醚中含有 $\text{[math]}$ 鍵的數(shù)目為3 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分子中的質子數(shù)是2.8 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液中含有的氧原子數(shù)為14 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 $\text{[math]}$

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10. (2022高二上·微山月考) 已知反應 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則1mol $\text{[math]}$ 中的化學鍵完全斷裂時需要的能量為（）
化學鍵
C—H
$\text{[math]}$
H—H
C—O
鍵能/( $\text{[math]}$ )
414
802
436
326

A . 432kJ B . 464kJ C . 864kJ D . 928kJ

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11. (2022高三上·重慶市月考) 微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（）

A . 負極反應中有CO₂生成 B . 微生物促進了反應中電子的轉移 C . 正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- D . 電池總反應為C₆H₁₂O₆＋6O₂=6CO₂＋6H₂O

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12. (2022高三上·重慶市月考) 下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（）

	實驗操作	現(xiàn)象	結論
A	室溫下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加幾滴淀粉溶液	溶液變藍色	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的強
B	常溫下將銅、鐵分別加入濃硫酸中	均不溶解	常溫下銅、鐵均不與濃硫酸反應
C	向 $\text{[math]}$ 碘水中加入少量 $\text{[math]}$ ，振蕩后靜置	上層顯紫紅色	$\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
D	向濃度均為 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 液	有黃色沉淀生成	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022高三上·重慶市月考) 廢舊光盤金屬層中含有Ag(其他金屬微量忽略不計)，從光盤中提取金屬Ag的工藝流程如下。下列說法錯誤的是（）

A . “氧化”階段會產(chǎn)生使帶火星木條復燃的氣體，則發(fā)生的反應方程式為： $\text{[math]}$ B . “過濾I”得到的濾渣中含有 $\text{[math]}$ 和其他不溶性雜質 C . 過濾階段得到的濾液中Ag元素主要以 $\text{[math]}$ 存在 D . “還原階段每消耗 $\text{[math]}$ ，理論上可得到Ag 21.6g

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二、多選題

14. (2022高三上·重慶市月考) 常溫下，用 $\text{[math]}$ 鹽酸滴定 $\text{[math]}$ 某弱堿 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物質的量分數(shù)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A . $\text{[math]}$ 的電離平衡常數(shù)為 $\text{[math]}$ B . 曲線①代表 $\text{[math]}$ ，曲線②代表 $\text{[math]}$ C . b點溶液中存在 $\text{[math]}$ D . a、b、c三點的溶液，水的電離程度 $\text{[math]}$

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三、綜合題

15. (2022高三上·重慶市月考) 富馬酸亞鐵又稱反丁烯二酸亞鐵，是良好的動物鐵營養(yǎng)元素補充劑，它以富馬酸、碳酸鈉和硫酸亞鐵作為反應單體，先由富馬酸和碳酸鈉合成富馬酸二鈉再與硫酸亞鐵反應所得，某化學興趣小組在實驗室中模擬制備富馬酸亞鐵，實驗流程及裝置如下圖：
1. （1）儀器A的名稱是，儀器A的作用是。
2. （2）稱取 $\text{[math]}$ 富馬酸(反丁烯二酸，式量為116)置于右邊的三頸燒瓶中，根據(jù)計算的濃度，稱取一定量的水加入三頸燒瓶中，開啟攪拌槳攪拌，并開啟調溫型電熱套使溫度達到 $\text{[math]}$ 時，加入預先溶解好的 $\text{[math]}$ 溶液，在生成富馬酸二鈉約 $\text{[math]}$ 后，調節(jié) $\text{[math]}$ 在6.8～7.0之間，繼續(xù)加熱升溫，反應 $\text{[math]}$ ，即可得到富馬酸二鈉溶液。寫出碳酸鈉與富馬酸反應的化學方程式：；富馬酸二鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是(除 $\text{[math]}$ )。
3. （3）在富馬酸二鈉溶液中，緩慢加入 $\text{[math]}$ 溶液，維持溫度 $\text{[math]}$ ，充分攪拌 $\text{[math]}$ ；在回流過程中一直通入氮氣的目的是。冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到粗產(chǎn)品 $\text{[math]}$ 。若(2)中調節(jié)的 $\text{[math]}$ 太小，最后得到的粗產(chǎn)品的質量會(填“不變”“偏大”或“偏小”，下同)，若不通氮氣，最后得到的粗產(chǎn)品的質量會。
4. （4）洗滌沉淀時的操作為。
5. （5）準確稱取粗產(chǎn)品 $\text{[math]}$ ，加入煮沸過的 $\text{[math]}$ 硫酸溶液 $\text{[math]}$ ，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水配制成 $\text{[math]}$ 溶液，取溶液 $\text{[math]}$ 滴入3滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用 $\text{[math]}$ 硫酸高鈰銨) $\text{[math]}$ 標準溶液進行滴定。平行3次實驗，用去標準液的體積平均值 $\text{[math]}$ (反應方程式為 $\text{[math]}$ )。計算產(chǎn)品中富馬酸亞鐵(相對分子質量為170)的質量分數(shù)為。
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16. (2022高三上·重慶市月考) 鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。
1. （1） Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2）可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性。
  ①該催化劑中鐵元素的化合價為。
  
  ②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在10℃時催化分解6%的H₂O₂溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：法制取得到的催化劑活性更高；Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是。
2. （2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC₂O₄·2H₂O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。
  
  ①通過計算確定A點剩余固體的化學成分為（填化學式）。試寫出B點對應的物質與O₂在225℃~300℃發(fā)生反應的化學方程式：。
  
  ②取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl₂溶液和4.48 L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為。
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17. (2022高三上·重慶市月考) 回答下列問題：
1. （1）化學反應的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。對于反應： $\text{[math]}$ ，已知斷開 $\text{[math]}$ 鍵， $\text{[math]}$ 鍵分別需要吸收的能量是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，形成 $\text{[math]}$ 鍵需要放出的能量是 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全反應共(填“放出”或“吸收”)能量 $\text{[math]}$ 。
  ②如圖，能夠反映該反應能量變化的圖像是(填“A”或“B”)。
2. （2） ①如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅電極上發(fā)生的是 (填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為。銀片上觀察到的現(xiàn)象是。
  ②將 $\text{[math]}$ 設計成燃料電池，其能量利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
  實驗測得 $\text{[math]}$ 向B電極定向移動，則 (填“A”或“B”)處電極入口通甲烷，其電極反應式為。
3. （3）在 $\text{[math]}$ 密閉容器中，X，Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖：
  ①該反應的化學方程式是。
  ②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)。
  A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
  B． $\text{[math]}$
  C．容器內氣體壓強保持不變
  D．容器內氣體的密度保持不變
  E.生成 $\text{[math]}$ 的同時消耗 $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ 內Y的轉化率為。
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18. (2022高三上·重慶市月考) 離子液體是指室溫或接近室溫時呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構成的化合物。GaCl₃和氯化1﹣乙基3﹣甲基咪唑（，簡稱EMIC）混合形成的離子液體被認為是21世紀理想的綠色溶劑。請回答下列問題：
1. （1）請寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式。同周期主族元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ga相同的有。（填元素符號）。
2. （2） EMIC陽離子中的幾種元素電負性由大到小順序為。
3. （3）已知分子中的大π鍵可用符號π $\text{[math]}$ 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表大π鍵中的電子數(shù)，則EMIC中大π鍵可表示為。
4. （4） GaCl₃熔點為77.8℃，GaF₃熔點高于1000℃，其原因是。
5. （5） GaCl₃和EMIC混合形成離子液體的過程中會存在以下轉變：GaCl₃ $\text{[math]}$ GaCl₄ $\text{[math]}$ Ga₂Cl₇ 請寫出Ga₂Cl $\text{[math]}$ 的結構式。
6. （6）某種Ga的氧化物晶胞結構如圖所示。O²^﹣以六方密堆積形成晶胞，Ga³⁺位于由A、C、D四個O²^﹣圍成的四邊形的中心，但晶胞中只有的四邊形中心位置占據(jù)了Ga³⁺ ，另外 $\text{[math]}$ 的位置空置。
  ①Ga³⁺位于O²^﹣圍成的面體空隙中。
  ②該晶胞中O²^﹣的配位數(shù)為。
  ③若該晶胞的體積為Vcm³ ，該氧化物晶體密度為。
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19. (2022高三上·重慶市月考) 化合物G是合成抗癌藥格列衛(wèi)的重要中間體，其合成路線如圖。
回答下列問題：
1. （1） A生成B的反應類型為。
2. （2） C的化學名稱為。
3. （3） E中的官能團名稱為。
4. （4） F生成G的化學方程式為。
5. （5） D的分子式為，其同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的有種。
6. （6）已知：R﹣NO₂R﹣NH₂ ，設計以苯和氯乙烷為原料制備的合成路線為。(無機試劑任選)
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