重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)開...

更新時間：2024-06-28 瀏覽次數(shù)：4 類型：開學(xué)考試

一、單選題

1. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 將小塊生石灰投入盛有水的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，這個實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明該反應(yīng)（）

A . 是放熱反應(yīng) B . 是吸熱反應(yīng) C . 反應(yīng)過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D . 反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

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2. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是（）

A . 加熱氯化鐵溶液的顏色變深 B . CaCO₃的飽和溶液pH約為9.3 C . 0.1mol/LAlCl₃溶液中c(Al³⁺)＜0.1mol/L D . NaHCO₃做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好

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3. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 2 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時，放出285.8 kJ的熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（）

A . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-142.9 kJ·mol^-1 B . H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol^-1 C . 2H₂＋O₂=2H₂O　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1 D . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=＋571.6 kJ·mol^-1

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4. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 下列電池不屬于二次電池的是（）

A	B	C	D

手機(jī)用鋰電池	電動汽車用電池	鉛酸蓄電池	鋅錳干電池

A . A B . B C . C D . D

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5. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 下列有關(guān)電池的說法不正確的是( )

A . 燃料電池屬于二次電池 B . 銅鋅原電池工作時，電流沿外電路從銅電極流向鋅電極 C . 甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D . 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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6. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 在 3A + B $\text{[math]}$ 2C + 4D 反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是（）

A . V(A)= 0.8 mol·L^-1·S^-1 B . V(B)= 0.3 mol·L^-1·S^-1 C . V(C)= 0.7 mol·L^-1·S^-1 D . V(D)= 1.0 mol·L^-1·S^-1

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7. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）

A . 電流由電源正極經(jīng)導(dǎo)線流向Y極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)流到X極，最后X極經(jīng)導(dǎo)線流回電源負(fù)極 B . 銅電解精煉中，X是粗銅，Y是純銅，M是CuSO₄溶液 C . X、Y均為石墨電極，電解熔融氯化鋁制備金屬鋁 D . 外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

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8. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 下列說法正確的是（）

A . 鎳鎘電池、鋰離子電池和堿性鋅錳電池都是二次電池 B . 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易生成銅綠與電化學(xué)原理有關(guān) C . 燃料電池是一種高效但會嚴(yán)重污染環(huán)境的新型電池 D . 鉛蓄電池放電時正極是 $\text{[math]}$ ，負(fù)極是 $\text{[math]}$

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9. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 設(shè) $\text{[math]}$ 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A . $\text{[math]}$ 甲醚中含有 $\text{[math]}$ 鍵的數(shù)目為3 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分子中的質(zhì)子數(shù)是2.8 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液中含有的氧原子數(shù)為14 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 $\text{[math]}$

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10. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 已知wg液態(tài)苯(C₆H₆)完全燃燒生成2molCO₂氣體和1mol液態(tài)水，并放出mkJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（）

A . 2C₆H₆(l)＋15O₂(g)=12CO₂(g)＋6H₂O(l) ΔH=-2mkJ·mol^-1 B . $\text{[math]}$ C₆H₆(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH=-mkJ·mol^-1 C . C₆H₆(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=6CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH=-mkJ·mol^-1 D . C₆H₆(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=6CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH=-3mkJ·mol^-1

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11. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ N(g) $\text{[math]}$ 2E(g)，若開始時只充入2 mol E氣體，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始增大了20%；若開始時只充入了3 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（）

A . ＜60% B . ＝40% C . ＜40% D . ＞60%

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12. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是（）

A . 該裝置屬于原電池 B . 放電過程中，H^＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移 C . 在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂ D . 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C₆H₁₂O₆＋6H₂O-24e^-＝6CO₂↑＋24H^＋

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13. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 下列說法正確的是（）

A . 相同溫度下，pH相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三種溶液液： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液與 $\text{[math]}$ 溶液等體積混合： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 與 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 等體積混合后溶液呈堿性，其中離子濃度大小關(guān)系為 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 堿性溶液中： $\text{[math]}$

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14. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 在密閉容器中：按CO₂與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，發(fā)生反應(yīng)2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)△H<0，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(V%)如圖所示，下列說法中錯誤的是（）

A . 表示CH₃CH₂OH組分的曲線是IV B . 圖中曲線交點(diǎn)a、b對應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)K_a<K_b C . 圖中曲線交點(diǎn)a對應(yīng)的CO₂轉(zhuǎn)化率為40% D . 若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應(yīng)達(dá)平衡時CH₃CH₂OH產(chǎn)率：甲＜乙

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二、非選擇題

15. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 利用鈦礦的酸性廢液(含TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等)，可回收獲得FeS₂納米材料、Fe₂O₃和TiO₂·nH₂O等產(chǎn)品，流程如下：
1. （1） TiO²⁺中鈦元素的化合價為價。TiO²⁺只能存在于強(qiáng)酸性溶液中，因?yàn)門iO²⁺易水解生成TiO₂·nH₂O，寫出水解的離子方程式。
2. （2）向富含TiO²⁺的酸性溶液中加入Na₂CO₃粉末能得到固體TiO₂·nH₂O。請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋。
3. （3） NH₄HCO₃溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)需控制溫度在308K以下，其目的是。
4. （4）已知298K時，K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16 ，若在生成的FeCO₃達(dá)到沉淀溶解平衡時，測得溶液的pH為8.5，c(Fe²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1 ，則所得的FeCO₃中Fe(OH)₂(填“有”或“沒有”)。
5. （5） FeS₂納米材料可用于制造高容量鋰電池，已知電解質(zhì)為熔融的K₂S，電池放電時的總反應(yīng)為：4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，則正極的電極反應(yīng)式是。
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16. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) Ⅰ．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是____。
  
  A . 因?yàn)?img class="mathml" src="http://math.21cnjy.com/MathMLToImage?mml=%3Cmath+xmlns%3D%22http%3A%2F%2Fwww.w3.org%2F1998%2FMath%2FMathML%22%3E%3Cmtext%3E%CE%94%3C%2Fmtext%3E%3Cmi%3EH%3C%2Fmi%3E%3Cmo%3E%26lt%3B%3C%2Fmo%3E%3Cmn%3E0%3C%2Fmn%3E%3C%2Fmath%3E" style="max-width:100%;vertical-align: middle;"> ，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 B . 工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減小的放熱反應(yīng)，在常溫時可自發(fā)進(jìn)行 C . 合成氨反應(yīng)選擇在400~500℃進(jìn)行的重要原因是此溫度下氨的產(chǎn)率最高 D . 生產(chǎn)中設(shè)備應(yīng)滿足壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越大的要求
2. （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度)。則：
  圖象中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的關(guān)系是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物 $\text{[math]}$ 的轉(zhuǎn)化率最高的是(填字母)。
3. （3） Ⅱ．為了探究濃度對 $\text{[math]}$ 與 $\text{[math]}$ 反應(yīng)速率的影響，通過測定 $\text{[math]}$ 溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)
  實(shí)驗(yàn)編號
  1
  2
  3
  4
  水/mL
  10
  5
  0
  X
  0.5mol/L $\text{[math]}$ /mL
  5
  10
  10
  5
  0.2mol/L $\text{[math]}$ /mL
  5
  5
  10
  10
  時間/s
  40
  20
  10
  ―
  上表上X=____(填序號)；
  
  A . 5 B . 10 C . 15 D . 20
4. （4）計(jì)算實(shí)驗(yàn)2中 $\text{[math]}$ 的平均反應(yīng)速率 $\text{[math]}$ 。
5. （5）若在實(shí)驗(yàn)3開始反應(yīng)時加入少量 $\text{[math]}$ ，溶液褪色時間明顯縮短，則實(shí)驗(yàn)3中 $\text{[math]}$ 的作用是。
6. （6） 4號實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是。
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17. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co₂O₃、Co(OH)₃ ，還含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO及MnO₂等]為原料可制取鈷的氧化物。
1. （1）一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為。
2. （2）利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：
  ①浸取：用鹽酸和Na₂SO₃溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 等離子。寫出Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
  ②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe²⁺ ，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10^-5mol/L)。
  沉淀
  Al(OH)₃
  Fe (OH)₃
  Co(OH)₂
  Cu(OH)₂
  Mn(OH)₂
  恰好完全沉淀時pH
  5.2
  2.8
  9.4
  6.7
  10.1
  若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是(加入NaClO₃和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。
  ③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)₂ ，發(fā)生反應(yīng)：Co²⁺+n (HA)₂ $\text{[math]}$ CoA₂·(n-1) (HA)₂+2H⁺。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co²⁺萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是。向萃取所得有機(jī)相中加入H₂SO₄ ，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是。
  
  ④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC₂O₄·2H₂O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。
  通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O₂在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
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18. (2024高二下·重慶市開學(xué)考) 某小組探究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向某濃度的 $\text{[math]}$ 酸性溶液(過量)中加入 $\text{[math]}$ 溶液(含淀粉)，一段時間(t秒)后，溶液突然變藍(lán)。(資料： $\text{[math]}$ 在酸性溶液氧化 $\text{[math]}$ ，反應(yīng)為 $\text{[math]}$ )
1. （1）溶液變藍(lán)，說明 $\text{[math]}$ 具有性。
2. （2）針對t秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：
  ?。畉秒前未生成 $\text{[math]}$ ，是由于反應(yīng)的活化能(填“大”或“小”)，反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。
  ⅱ．t秒前生成了 $\text{[math]}$ ，但由于存在 $\text{[math]}$ ， (用離子方程式表示)， $\text{[math]}$ 被消耗。
3. （3）下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ⅱ合理。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的藍(lán)色溶液中加入，藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。
4. （4）進(jìn)一步研究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反應(yīng)的過程，裝置如右下圖。
  實(shí)驗(yàn)Ⅲ：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：
  表盤
  時間/min
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  偏轉(zhuǎn)位置
  右偏至Y
  指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次……
  指針歸零
  ①K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色沉淀，則b極上的電極反應(yīng)為。
  ② $\text{[math]}$ 時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。判斷 $\text{[math]}$ 在a極放電的產(chǎn)物是。
  ③結(jié)合反應(yīng)解釋 $\text{[math]}$ 時指針回到“0”處的原因：。
5. （5）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是____。
  
  A . 對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液變藍(lán)，Ⅰ中 $\text{[math]}$ 被完全氧化 B . 對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，t秒前 $\text{[math]}$ 未發(fā)生反應(yīng) C . 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中指針返回X處的原因，可能是 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$
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試卷信息

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小學(xué)

初中

高中

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副標(biāo)題：

*注意事項(xiàng)：

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試題分析

總體分析

題量分析

難度分析

知識點(diǎn)分析

實(shí)驗(yàn)編號	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L $\text{[math]}$ /mL	5	10	10	5
0.2mol/L $\text{[math]}$ /mL	5	5	10	10
時間/s	40	20	10	―

沉淀	Al(OH)₃	Fe (OH)₃	Co(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
恰好完全沉淀時pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

表盤
時間/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
偏轉(zhuǎn)位置	右偏至Y	指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次……	指針歸零