人教【新課標(biāo)】高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：專題8原子結(jié)構(gòu) 元素周期表

更新時(shí)間：2022-06-24 瀏覽次數(shù)：64 類型：一輪復(fù)習(xí)

一、單選題

1. (2022高一下·涇陽期中) 下列各圖為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中X為17的是（）

A . B . C . D .

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2. (2022高一下·克州期中) M²⁺離子有2個(gè)電子層，則M在周期表的位置是（）

A . 第二周期0族 B . 第二周期VII族 C . 第二周期IIA族 D . 第三周期IIA族

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3. (2022高一下·成都期中) 下列有關(guān)氫化物的敘述正確的是（）

A . 穩(wěn)定性： $\text{[math]}$ B . 還原性： $\text{[math]}$ C . LiH中陰陽離子半徑：陽離子>陰離子 D . HF的電子式：

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4. (2022高一下·成都期中) 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）

A . 金屬性： $\text{[math]}$ B . 堿性： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$ D . 沸點(diǎn)： $\text{[math]}$

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5. (2022高一上·和平期末) 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）

A . 酸性強(qiáng)弱： $\text{[math]}$ B . 原子半徑大?。?img class="mathml" src="http://math.21cnjy.com/MathMLToImage?mml=%3Cmath+xmlns%3D%22http%3A%2F%2Fwww.w3.org%2F1998%2FMath%2FMathML%22%3E%3Cmtext%3EN%3C%2Fmtext%3E%3Cmtext%3Ea%3C%2Fmtext%3E%3Cmo%3E%26gt%3B%3C%2Fmo%3E%3Cmtext%3ES%3C%2Fmtext%3E%3Cmo%3E%26gt%3B%3C%2Fmo%3E%3Cmtext%3EO%3C%2Fmtext%3E%3C%2Fmath%3E" style="max-width:100%;vertical-align: middle;"> C . 堿性強(qiáng)弱： $\text{[math]}$ D . 金屬性強(qiáng)弱： $\text{[math]}$

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6. (2024高二下·廣州月考) 短周期元素的四種離子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A . 四種離子的質(zhì)子數(shù)： $\text{[math]}$ B . 四種元素的電負(fù)性：Z＞W(wǎng)＞Y＞X C . 四種離子的半徑： $\text{[math]}$ D . 四種元素原子的最外層電子數(shù)目：W＞Z＞X＞Y

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7. (2022·廣東) 甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖2所示；戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是（）

A . 原子半徑：丁>戊>乙 B . 非金屬性：戊>丁>丙 C . 甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生 D . 丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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8. (2022·榆林模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。元素X在常見化合物中均顯負(fù)價(jià)，X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，Z的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)且有氫氣生成。下列說法一定正確的是（）

A . 簡單離子半徑的大小順序：W>Y>X B . Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物 C . X的最簡單氫化物沸點(diǎn)高于W的最簡單氫化物沸點(diǎn) D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均具有漂白性，但漂白原理不同

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9. (2022高一下·德州期中) 不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序數(shù)依次增大，X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，短周期主族元素原子中Y的原子半徑最大，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A . 熔化YW時(shí)離子鍵被破壞 B . X的簡單氫化物可作制冷劑 C . 離子的還原性：Z＞W(wǎng) D . Y的氧化物為離子化合物，不含共價(jià)鍵

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10. (2022高一下·德州期中) X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子最外層電子數(shù)比Z原子的最外層電子數(shù)多1，下列說法正確的是（）

A . 氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z B . W和Z的最高化合價(jià)之差為1 C . 化合物XW在水中能電離出 $\text{[math]}$ ， XW為離子化合物 D . Y、Z均可以與X形成10電子微粒和18電子微粒

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11. (2022高一下·青島期中) 最新合成的化合物甲是一種新型農(nóng)藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W是位于同一周期的短周期元素，W最外層電子數(shù)是Y電子總數(shù)的一半，Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為2。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A . 該化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B . Z的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸 C . 簡單離子半徑：Z>W>X D . 最高價(jià)氧化物水化物的酸性：W>Z

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12. (2022·自貢模擬) 一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A . Y的氫化物的熔點(diǎn)一定低于 Z的氫化物的熔點(diǎn) B . Z元素能形成多種氫化物 C . WZX與WXQ化學(xué)鍵類型相同 D . W₂Q₂Z₃溶液與Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)有黃色渾濁和無色氣體產(chǎn)生

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13. (2022·曲靖模擬) 一種新型漂白劑由短周期元素W、X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、Y、Z三種元素分別位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A . 元素的非金屬性X>Y B . 該漂白劑的漂白原理與漂白粉相似 C . 工業(yè)上通常采用電解W的氯化物的水溶液制備單質(zhì)W D . 該漂白劑中X、Y原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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14. (2021高三上·河南月考) 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的一種化合物M常用作食品的增味劑，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是（）

A . 原子半徑：X>Y B . 由R、Y、Z三種元素形成的化合物均為共價(jià)化合物 C . 熔點(diǎn)：W₂Z<R₂Z D . 工業(yè)上采用電解熔融的W₂Z制備W單質(zhì)

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15. (2018高一下·保山期末)
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（）

A . 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q B . 離子Y²^－和Z³^＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 C . 元素W與Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W的強(qiáng) D . 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

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16. (2021高一上·天河期末) W、X、Y、Z、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增加，由它們組成的單質(zhì)或化合物存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、C、D為非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來水的殺菌、消毒；化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色；化合物H常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是（）

A . 原子半徑：Z>X>Y>W B . 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Q>X C . 化合物WQY中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D . 化合物ZYW中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

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二、綜合題

17. (2022高一下·鄠邑期中) 下表列出了①~⑤五種元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
按要求回答下列問題：
1. （1）元素⑥的最高正化合價(jià)是。
2. （2）元素⑤在周期表中的位置是。
3. （3）元素②和元素③的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是②③(選填“＞”或“＜”)；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是(填化學(xué)式)。
4. （4） ①~⑥六種元素中原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。②③兩種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)
5. （5）元素③與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物 Y，Y 在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
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18. (2020高一下·東莞期末) 下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
族
周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
請按要求回答下列問題：
1. （1） ①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）。
2. （2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是。
3. （3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；元素③、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。
4. （4） ③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號(hào)）。
5. （5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類型是。
6. （6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
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19. (2024高一下·惠州月考) 如圖列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

請回答下列問題：

（1）上述元素中，M層電子數(shù)最多的是(填元素名稱)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填酸的化學(xué)式)。
（2）由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。
（3）由元素①和④形成的18電子的物質(zhì)的電子式為；由元素⑥和⑨形成化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程：。
（4）元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑨的最簡單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為。
（5）請用一個(gè)化學(xué)方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：。
（6）下列可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是___________(填字母)。

A . 比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性 B . 將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中 C . 將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別與等體積 $\text{[math]}$ 的水反應(yīng) D . 比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目

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三、推斷題

20. (2022高一下·青島期中) 部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	其單質(zhì)常用于計(jì)算機(jī)芯片
Y	最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍
Z	短周期失電子能力最強(qiáng)的元素
W	L層比M多2個(gè)電子
T	第3周期元素的簡單離子的半徑最小

回答下列問題：

（1） X在元素周期表的位置，畫出W簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。
（2） Y與Z按1：1形成的化合物的電子式為。
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來探究碳、X、W元素的得電子能力。
①B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，能否說明得電子能力：W>碳，(填“能”或“否”)，理由為。
②C中足量酸性KMnO₄溶液的作用是。
③D裝置可證明得電子能力：碳>X，D中試劑為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。