元素標(biāo)號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑(10-8cm) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 等物質(zhì)的量的鈉、鎂與足量稀鹽酸反應(yīng) | 同溫同壓下,收集到氣體的體積V(Mg)=2V(Na) | 鎂失電子數(shù)比鈉多,鎂比鈉活潑 |
B | 向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至過量 | 產(chǎn)生白色沉淀逐漸增多,后慢慢溶解 | 堿性:NH3·H2O>Al(OH)3 |
C | 將濃鹽酸加入到NaHSO3溶液中 | 產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體 | 氧化性:Cl2>S |
D | 將Cl2通入Na2S溶液中 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | 得電子能力:Cl>S |
下列說法錯(cuò)誤的是( )
下列說法錯(cuò)誤的是( )
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①用砂紙打磨鎂片和鋁片; ②分別取5mL某濃度的硫酸于兩支試管中; ③將鎂片和鋁片同時(shí)投入到試管中。 | …… | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
下列說法錯(cuò)誤的是( )
元素編號(hào) | 元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 其單質(zhì)常用于計(jì)算機(jī)芯片 |
Y | 最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍 |
Z | 短周期失電子能力最強(qiáng)的元素 |
W | L層比M多2個(gè)電子 |
T | 第3周期元素的簡單離子的半徑最小 |
回答下列問題:
①B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能否說明得電子能力:W>碳,(填“能”或“否”),理由為。
②C中足量酸性KMnO4溶液的作用是。
③D裝置可證明得電子能力:碳>X,D中試劑為,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。
回答下列問題:
a.適當(dāng)升高溫度 b.充入少量氬氣以增大壓強(qiáng)
c.充入少量N2 d.將氨氣液化分離
a.2v(H2)正=3v(NH3)逆
b.c(N2):c(H2)=1:3
c.生成2molNH3的同時(shí)反應(yīng)1molN2
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
①氫氣燃燒生成2molH2O(g)時(shí),應(yīng)(填“釋放”或“吸收”)kJ能量。
②上述反應(yīng)的能量變化可用圖(填“a”或“b”)表示。
①a電極為(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為。
②電池工作時(shí)H+移向(填“a”或“b”)極,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí),通過電流表電子的物質(zhì)的量為。
在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行干海帶的灼燒操作時(shí),需要用到的下列儀器有(填標(biāo)號(hào))。
流程中能說明同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的反應(yīng)為(寫出離子方程式)。
回答下列問題: