陜西省榆林市2022屆高三下學期四模理科綜合化學試題

更新時間：2024-07-13 瀏覽次數：80 類型：高考模擬

一、單選題

1. (2022·榆林模擬) 2022年3月5日《政府工作報告》中強調要“加強廢舊物資循環(huán)利用”，下列北京冬奧會的各項做法中與此無關的是（）

A . 實現(xiàn)“水立方”變?yōu)椤氨⒎健?/span> B . 采用光伏、風能產生綠電制備綠氫 C . “冰墩墩”填充循環(huán)再生聚酯纖維 D . 收集消融的雪水用于景觀綠化

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2. (2022·榆林模擬) 下列裝置能達到實驗目的的是（）

A . 利用甲裝置配制一定物質的量濃度的稀硫酸 B . 利用乙裝置制備并收集少量二氧化氮氣體 C . 利用丙裝置由工業(yè)酒精制取無水酒精 D . 利用丁裝置從氯化鎂溶液中獲得無水 $\text{[math]}$

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3. (2022·榆林模擬) 分支酸是合成色氨酸和苯丙氨酸的中間體，其結構簡式如圖。關于分支酸的敘述正確的是（）

A . 分子中含有4種含氧官能團 B . 分子中至少有8個碳原子共平面 C . 分子中含有2個手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子) D . 1mol分支酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應

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4. (2022·榆林模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。元素X在常見化合物中均顯負價，X、Y的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，Z的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應且有氫氣生成。下列說法一定正確的是（）

A . 簡單離子半徑的大小順序：W>Y>X B . Z的最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物 C . X的最簡單氫化物沸點高于W的最簡單氫化物沸點 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均具有漂白性，但漂白原理不同

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5. (2022·榆林模擬) 丙酮是最簡單的脂肪酮，人們把它作為模型進行了大量的光化學反應研究。丙酮分子中存在如圖1所示4種類型的化學鍵，即C=O、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，丙酮在激光強度為 $\text{[math]}$ 時，在特定的時間間隔內這4種類型的化學鍵的鍵長變化如圖2所示。
下列判斷錯誤的是（）

A . I表示C-C鍵，在該條件下最易斷裂 B . 丙酮在該條件下的光解反應是吸熱反應 C . 丙酮在該條件下解離的第一步反應可表示為 $\text{[math]}$ D . 丙酮在該條件下的光解反應中只有化學鍵的斷裂

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6. (2022·榆林模擬) 燃燒產生的尾氣中含有一定量的NO?？茖W家們設計了一種間接電處理法除去其中NO的裝置，如下圖所示，它可以將NO轉化為 $\text{[math]}$ 。下列說法正確的是（）

A . a連接電源的正極 B . 圖中的離子交換膜應為陰離子交換膜 C . 當NO吸收柱中產生1 mol $\text{[math]}$ 時，理論上處理的NO氣體的體積為8. 96 L(標準狀況) D . Pt電極B上發(fā)生的電極反應為2H₂O-4e^-=O₂↑ +4H⁺

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7. (2022·榆林模擬) 常溫下，向10 mL0.1 mol·L^-1丙烯酸(CH₂=CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的酸度(AG)與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
已知：AG=lg $\text{[math]}$ ，電離度= $\text{[math]}$ x 100%。
若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法正確的是（）

A . b點對應的溶液中：c( Na⁺) >c(CH₂=CHCOO^-) >c(H⁺) >c(OH^-) B . d點對應的溶液中：c(OH^-) =c(H⁺) +c(CH₂=CHCOO^-) +c( CH₂=CHCOOH) C . 0.1 mol·L^-1 CH₂=CHCOOH溶液中丙烯酸的電離度近似等于10% D . 若AG=0時V=x，則丙烯酸的電離常數為K_a= $\text{[math]}$ ×10^-7

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二、綜合題

8. (2022·榆林模擬) 硫化鋰(Li₂S)易潮解，在加熱條件下易被空氣中的 $\text{[math]}$ 氧化，是一種潛在的鋰電池的電解質材料。實驗室用粗鋅(含少量銅、FeS)和稀硫酸反應制備 $\text{[math]}$ ，并用制得的 $\text{[math]}$ 去還原硫酸鋰制備硫化鋰，反應原理： $\text{[math]}$ ，實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：
1. （1）選擇A裝置實現(xiàn)隨制隨停，還適用于下列試劑制備對應氣體的是(填標號)。
  a. $\text{[math]}$ 70%硫酸、亞硫酸鈉 b. $\text{[math]}$ ：稀鹽酸、大理石
  c. $\text{[math]}$ ：濃氨水、生石灰 d. $\text{[math]}$ ：濃鹽酸、 $\text{[math]}$
2. （2） C和E裝置中盛裝的試劑相同，均可選擇(填名稱)，E裝置的作用是。
3. （3） B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為。
4. （4）得到的 $\text{[math]}$ 產品中往往含有一定量的雜質，某小組同學對產品中的雜質進行探究。
  ①提出猜想：
  猜想一：產品中含雜質 $\text{[math]}$
  猜想二：產品中含雜質 $\text{[math]}$
  猜想三：產品中含雜質S
  依據所學知識，猜想三不成立，理由是。
  ②化學小組為驗證猜想：
  限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、品紅溶液、雙氧水、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液
  實驗
  操作與現(xiàn)象
  結論
  I
  取少量 $\text{[math]}$ 樣品溶于水，
  樣品中不含 $\text{[math]}$
  II
  在實驗I反應后的溶液中，
  樣品中含 $\text{[math]}$
5. （5）測定產品純度的方法：取wg樣品加入足量 $\text{[math]}$ 稀硫酸，充分反應后，煮沸溶液，冷卻后滴加酚酞溶液作指示劑，用 $\text{[math]}$ NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液 $\text{[math]}$ 。
  ①煮沸的目的是。
  ②樣品的純度為。
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9. (2022·榆林模擬) 一種礦物的孿生礦含有Pr₂S₃、FeS、SiO₂等，利用該礦制取PrCl₃晶體的工藝流程如下：
已知：PrCl₃(aq)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) ΔH＞0.
1. （1）實驗室用氯化鐵固體配制氯化鐵溶液的具體操作為。
2. （2） “溶浸”時Pr₂S₃可被FeCl₃氧化，生成淡黃色的沉淀。寫出Pr₂S₃被FeCl₃氧化的離子方程式：；由于溶液酸性較強，該操作中易產生有毒氣體，其化學式為，工業(yè)上可用(填化學式)來吸收處理。
3. （3） "濾渣1”的主要成分有(填化學式)。
4. （4） “調pH”時，可選用的試劑為____ (填標號)。
  
  A . Fe₂O₃ B . 稀鹽酸 C . Fe(OH)₃ D . 稀硫酸
5. （5）用化學平衡移動的原理解釋使用冰水浴的原因：。
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10. (2022·榆林模擬) 2022年北京冬奧會主火炬首次采用以氫氣為燃料的微火形式，體現(xiàn)了綠色奧運理念。工業(yè)上，利用天然氣制備氫氣，還可得到乙烯、乙炔等化工產品，有關反應原理如下：
反應1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反應2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

請回答下列問題：
1. （1）已知幾種物質的燃燒熱數據如下：
  
  物質
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  燃燒熱 $\text{[math]}$
  
  -890.3
  
  -1299.5
  
  -1411.0
  
  -285.8
  
  ①能表示 $\text{[math]}$ 燃燒熱的熱化學方程式為。
  
  ②上述反應中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）向恒溫恒容密閉容器中充入適量 $\text{[math]}$ ，發(fā)生上述反應1和反應2。下列情況不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____(填標號)。
  
  A . 氣體總壓強不隨時間變化 B . 氣體密度不隨時間變化 C . 氣體平均摩爾質量不隨時間變化 D . $\text{[math]}$ 體積分數不隨時間變化
3. （3）實驗測得 $\text{[math]}$ 的速率方程： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分別為正、逆反應速率常數，只與溫度、催化劑有關)。T₁℃下反應達到平衡時 $\text{[math]}$ ， T₂℃下反應達到平衡時 $\text{[math]}$ 。由此推知，T₁(填“>”、“<”或“=”)T_2。
4. （4）在密閉容器中充入 $\text{[math]}$ ，發(fā)生上述反應1和反應2。在不同催化劑Cat1、Cat2作用下，測得單位時間內 $\text{[math]}$ 的產率與溫度的關系如圖1。在其他條件相同時，催化效率較高的是(填“Cat1”或“Cat2“”)。在Cat2作用下，溫度高于500℃時， $\text{[math]}$ 的產率降低的可能原因是。
5. （5）一定溫度下，總壓強恒定為121kPa時，向密閉容器中充入由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 組成的混合氣體( $\text{[math]}$ 不參與反應)，同時發(fā)生反應1和反應2，測得 $\text{[math]}$ 的平衡轉化率與通入氣體中 $\text{[math]}$ 的物質的量分數的關系如圖2。
  ①圖2中，隨著通入氣體中 $\text{[math]}$ 的物質的量分數增大，甲烷的平衡轉化率降低的主要原因是。
  
  ②已知M點對應的乙炔的選擇性為75%[提示：乙炔的選擇性 $\text{[math]}$ ]。該溫度下，反應2的平衡常數 $\text{[math]}$ (結果保留2位有效數字)kPa。
  
  提示：用平衡時氣體分壓計算的平衡常數為 $\text{[math]}$ ，氣體分壓等于氣體總壓×氣體的物質的量分數。
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11. (2022·榆林模擬) 我國科學家最近開發(fā)的 $\text{[math]}$ 催化劑可實現(xiàn)NO還原制 $\text{[math]}$ ，為資源回收利用提供新思路。請回答下列問題：
1. （1）基態(tài)Ｎ原子價層電子排布圖為。
2. （2）上述物質所含的第二周期元素中，第一電離能由大到小的順序為(填元素符號，下同)；電負性由小到大的順序為。
3. （3）氨硼烷( $\text{[math]}$ )是一種新型儲氫材料。 $\text{[math]}$ 分子中B原子的雜化方式為。 $\text{[math]}$ 中的∠HNH(填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 中的∠HNH。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ (碳化硼)，BN(氮化硼)的熔點依次為2550℃、3300℃，這兩種物質的點存在差異的主要原因是。
5. （5）已知 $\text{[math]}$ 的晶胞結構如圖1所示，該晶胞中含有的陽離子數為，陽離子的配位數為。
6. （6）鈦晶體有兩種晶胞結構(如圖2和圖3所示)。圖2中晶胞的空間利用率(φ)為(用含π的式子表示)；已知圖3中晶胞底邊長為anm，高為cnm，N_A代表阿伏加德羅常數的值，則該晶體密度為(用含a、c、N_A的代數式表示) $\text{[math]}$ 。
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12. (2022·榆林模擬) 有機物G是某藥物的中間體，G的一種合成路線如下：

請回答下列問題：
1. （1）依據官能團和碳的骨架分類，A屬于；在核磁共振氫譜上G有組峰。
2. （2）反應A→B所需的試劑(填化學式)和條件分別為。
3. （3） F的分子式為 $\text{[math]}$ ，則F的結構簡式為。F→G的反應類型是。
4. （4） B→C的化學方程式為。
5. （5）在C的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有種(不考慮立體異構)。
  ①分子中含有苯環(huán)；②1mol催化氧化后的產物能消耗4mol新制 $\text{[math]}$ 。
6. （6）以甲苯和丙二酸二乙酯為原料合成，設計合成路線(無機試劑任選)。
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試卷信息

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小學

初中

高中

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副標題：

*注意事項：

陜西省榆林市2022屆高三下學期四模理科綜合化學試題

試題分析

總體分析

題量分析

難度分析

知識點分析

實驗	操作與現(xiàn)象	結論
I	取少量 $\text{[math]}$ 樣品溶于水，	樣品中不含 $\text{[math]}$
II	在實驗I反應后的溶液中，	樣品中含 $\text{[math]}$

物質	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃燒熱 $\text{[math]}$	-890.3	-1299.5	-1411.0	-285.8