四川省自貢市2022屆高三下學(xué)期第三次診斷性考試理綜化學(xué)試題

更新時間：2024-07-13 瀏覽次數(shù)：91 類型：高考模擬

一、單選題

1. (2022·自貢模擬) 下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)保、科技等的說法正確的是（）

A . 北京冬奧會采用光伏發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳中和” B . 三星堆出土的青銅器是銅、錫、鉻按一定比例熔煉而得的化合物 C . 納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金屬離子 D . 我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機高分子材料

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2. (2022·自貢模擬) N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A . 18g重水(D₂O)中含有的質(zhì)子數(shù)為9N_A B . 11.2L CH₄和22.4L Cl₂ (均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5 N_A C . 電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A D . 1 L 0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時溶液中 $\text{[math]}$ 數(shù)目為0.1 N_A

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3. (2022·自貢模擬) 用下列裝置進行實驗，儀器選擇正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）

A . 圖①除去Fe(OH)₃膠體中的Na⁺、Cl^- B . 圖②可證明SO₂有漂白性 C . 圖③用石墨作電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)NaClO D . 圖④測量生成氫氣的體積

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4. (2022·自貢模擬) 治療或預(yù)防肺部纖維化的有效藥物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該藥物的有關(guān)說法中錯誤的是（）

A . 該有機物屬于芳香族化合物，分子中有兩種官能團 B . 該分子中所有原子一定共平面 C . 分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種 D . 1mol該分子最多能與4mol氫氣完全加成

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5. (2022·自貢模擬) 一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是（）

A . Y的氫化物的熔點一定低于 Z的氫化物的熔點 B . Z元素能形成多種氫化物 C . WZX與WXQ化學(xué)鍵類型相同 D . W₂Q₂Z₃溶液與Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)有黃色渾濁和無色氣體產(chǎn)生

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6. (2022·自貢模擬) 應(yīng)對新冠肺炎疫情時所采取的措施是對環(huán)境進行徹底消毒，二氧化氯(ClO₂ ，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO₂的原理如圖所示。下列說法正確的（）

A . a與電源的負極連接，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸 B . 電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 $\text{[math]}$ + 6e ^-+3Cl^-= NCl₃+4H⁺ C . 當(dāng)有0.3 mol陰離子通過離子交換膜時，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生1.12 L NH₃ D . 二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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7. (2022·自貢模擬) 已知pOH=-lgc(OH^-)。向20mL0.1mol·L^-1的氨水中滴加未知濃度的稀H₂SO₄測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法錯誤的是（）

A . a點時溶液中存在：c(NH₃·H₂O)+2c(OH^-)=c( $\text{[math]}$ )+2c(H⁺) B . a、b、c三點對應(yīng) $\text{[math]}$ 的水解平衡常數(shù)：K_h(b)＞K_h(a)＞K_h(c) C . 當(dāng)溶液中pH=pOH時，水的電離程度最大 D . 稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L^-1

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二、綜合題

8. (2022·自貢模擬) 鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoCl₂易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計實驗制?。–H₃COO）₂Co（乙酸鈷）并驗證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：
1. （1）甲同學(xué)用Co₂O₃與鹽酸反應(yīng)制備CoCl₂?4H₂O，其實驗裝置如下：
  ①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
  ②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCl₂?4H₂O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥等。
2. （2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoCl₂?4H₂O在醋酸氛圍中制得無水（CH₃COO）₂Co，并利用下列裝置檢驗（CH₃COO）₂Co在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdCl₂溶液能被CO還原為Pd。
  ①裝置E、F是用于檢驗CO和CO₂的，其中盛放PdCl₂溶液的是裝置（填“E”或“F”）。
  ②裝置G的作用是；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是。
  ③通氮氣的作用是。
  ④實驗結(jié)束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是。
  ⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO₂、C₂H₆ ，且n（X）：n（CO）：n（CO₂）：n（C₂H₆）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為。
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9. (2022·自貢模擬) 鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。以含鎳廢料(主要成分為NiO，含少量FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO和SiO₂)為原料制備Ni_xO_y和碳酸鈷(CoCO₃)的工藝流程如圖。
已知： Ksp[Co(OH)₂]=2 ×10^-15 ，請回答以下問題：
1. （1） “濾渣I”主要成分是。 “ 酸浸”過程中鎳的浸出率與溫度和時間的關(guān)系如圖所示，酸浸的最佳溫度和時間是。
2. （2） “氧化” 時反應(yīng)的離子方程式是，為證明添加NaClO₃已足量，可用 (寫化學(xué)式)溶液進行檢驗。
3. （3） “調(diào)pH”過程中生成黃鈉鐵釩沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。
4. （4） “萃取”和“反萃取”可簡單表示為： 2HX + Ni²⁺ $\text{[math]}$ NiX₂+ 2H⁺。在萃取過程中加入適量氨水，其作用是。“反萃取”需要往有機層中加(填試劑名稱)
5. （5）若起始時c(Co²⁺) = 0.02 mol·L^-1 ， “沉鈷”過程中應(yīng)控制pH ＜7.5的原因是。
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10. (2022·自貢模擬) 鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二、鉬及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
1. （1）已知：
  ①MoS₂(s)= Mo(s) + S₂(g) △H₁
  ②S₂(g) + 2O₂(g)= 2SO₂(g) △H₂
  ③2MoS₂ (S) + 7O₂(g)=2MoO₃(s) + 4SO₂(g) △H₃
  則2Mo(s)+3O₂(g) = 2MoO₃(s)的△H = (用含△H₁、 △H₂、△H₃的代數(shù)式表示)。
2. （2）鉬可用作NH₃消除NO污染的催化劑，4NH₃(g) + 6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+ 6H₂O (1) △H＜0。
  ①一定條件下該反應(yīng)速率v_正= k _正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆=k _逆·c^m(N₂)·cⁿ (H₂O)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= $\text{[math]}$ ，則m=，n=。
  ②一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNH₃和6moINO發(fā)生上述反應(yīng)，若在相同時間內(nèi)測得NH₃的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖，400℃~900℃之間NH₃的轉(zhuǎn)化率下降由緩到急的可能原因是。
3. （3）密閉容器中用Na₂CO₃(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS₂)的原理是： MoS₂(s)+ 4H₂(g) + 2Na₂CO₃(s)=Mo(s)+2CO(g) + 4H₂O(g) + 2Na₂S(s) △H
  實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：
  ①由圖可知，該反應(yīng)的△H0(填“＞”或“＜”)； P₂0.1MPa(填“＞”或“＜”)。
  ②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是(選填編號)
  A． v _正(H₂) = v _逆(H₂O)
  B．再加入MoS₂ ，則H₂的轉(zhuǎn)化率增大
  C．容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態(tài)。
  D．容器內(nèi)壓強不變時，一定達到平衡狀態(tài)
  ③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為( 計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
  ④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓= 氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。圖中M點的平衡常數(shù)K_p= (MPa)^2。
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11. (2023高三上·敘州開學(xué)考) 鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕，用鎳制造不銹鋼和各種合金鋼被廣泛地用于飛機、艦艇、雷達、導(dǎo)彈、陶瓷顏料、永磁材料、電子遙控等領(lǐng)域。回答下列問題：
1. （1）基態(tài)Ni原子的價電子軌道表示式(電子排布圖)為。
2. （2）具有不對稱結(jié)構(gòu)的Schiff堿及其與過渡金屬形成的配合物結(jié)構(gòu)類似于生命體系的真實情況。有一種廣泛用于生命體系中金屬蛋白的模擬研究，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
  該配合物中C原子的雜化方式為；該配合物中除H之外的組成元素的第一電離能由小到大的順序是。
3. （3）二氧化硒主要用于電解錳行業(yè)，其中一種制備方法為2NiSeO₄ $\text{[math]}$ 2NiSeO₃+O₂↑、NiSeO₃ $\text{[math]}$ NiO+SeO₂。下列分子或離子的VSEPR模型為平面三角形的是____(填字母)。
  
  A . SeO $\text{[math]}$ B . SeO $\text{[math]}$ C . NiO D . SeO₂
4. （4）草酸鎳可用于制鎳粉和鎳的催化劑等，加熱分解的化學(xué)方程式為NiC₂O₄ $\text{[math]}$ NiO+CO+CO₂ ，屬于非極性分子的產(chǎn)物是，等物質(zhì)的量的CO(C≡O(shè))與CO₂分子中的π鍵比為，與CO₂互為等電子體(等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團)的陰離子為(任寫一種)。
5. （5）氫能是一種重要的二次能源，其獨有的優(yōu)勢和豐富的資源引起人類廣泛的興趣，然而氫的儲存是目前氫能利用的一大難題，現(xiàn)有La、Ni合金是較為理想的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
  ①該儲氫材料的化學(xué)式為。
  ②已知晶胞參數(shù)邊長為anm，高為bnm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A一個晶胞內(nèi)可以儲存18個氫原子，儲氫后的晶胞密度為g·cm^-3。
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12. (2022·自貢模擬) 鹽酸巴氯芬(G)是一種中樞神經(jīng)抑制劑，可用于脊柱損傷、腦膜炎等的治療，其合成路線如圖所示：
已知：工業(yè)上常用RaneyNi在加壓下氫化還原硝基。
回答下列問題：
1. （1） A→B的反應(yīng)中，CH₂(COOH)₂的名稱是。
2. （2） B中含氧官能團的名稱是。
3. （3） E的結(jié)構(gòu)簡式為。
4. （4） C→D的反應(yīng)方程式為。
5. （5） D→E的反應(yīng)類型為，若該反應(yīng)先加堿，后酸化會進行得更完全，其原因是。
6. （6） B有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。
  ①有兩種官能團
  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  ③核磁共振氫譜中有三組峰，峰面積之比為3：2：2
7. （7）寫出由制備的合成路線(無機試劑任選)。
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