廣東省茂名市五校聯(lián)盟2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末...

更新時(shí)間：2024-07-13 瀏覽次數(shù)：85 類型：期末考試

一、單選題

1. (2020高二下·茂名期末) 化學(xué)與科技、社會、生活有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法正確的是（）

A . 深度填埋未經(jīng)分類的生活垃圾可防止環(huán)境污染 B . 75%的酒精和生理鹽水均可用于餐具消毒以防控新型冠狀病毒 C . 生物柴油屬于烴類，是典型的“綠色能源” D . 生產(chǎn)醫(yī)用外科口罩所用熔噴布的原料聚丙烯是有機(jī)高分子材料

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2. (2020高二下·茂名期末) 按系統(tǒng)命名法，下列有機(jī)物的命名正確的是（）

A . 3-乙基戊烷 B . 2-甲基-3-乙基丁烷 C . 3-乙基-1-丁炔 D . 2，3-二甲基-3-戊烯

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3. (2020高二下·茂名期末) 下列金屬單質(zhì)和金屬化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是（）

A . 用熱純堿溶液清洗廢鐵屑表面的油污 B . 明礬既可用于凈水，也可用于治療胃酸過多 C . 常溫下可用鋼瓶貯存液氯 D . 生石灰可用作食品干燥劑

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4. (2020高二下·茂名期末) NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A . 該反應(yīng)的ΔH＜0 B . E₁和E₂分別表示無、有催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能 C . 增大壓強(qiáng)可減小反應(yīng)的活化能 D . 適當(dāng)升高溫度可加快反應(yīng)速率

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5. (2020高二下·茂名期末) 乙二酸是一種重要的化工原料，一種以乙烯為原料制備乙二酸的合成路線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）
CH₂=CH₂ CH₂BrCH₂Br $\text{[math]}$ HOOCCOOH

A . 乙二酸可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B . 乙烯分子中所有原子一定處于同一平面 C . 由1，2-二溴乙烷生成乙二醇的反應(yīng)為取代反應(yīng) D . 1，2-二溴乙烷和乙二醇均易溶于水

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6. (2020高二下·茂名期末) 下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）

A . 銅、鋁作電極組成的原電池中鋁可能是正極 B . 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e^-=Fe³⁺ C . 電極本身一定參與電極反應(yīng) D . 原電池工作時(shí)，陽離子移向正極，且一定在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)

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7. (2020高二下·茂名期末) 二氯化二硫（S₂Cl₂）是一種黃紅色液體，沸點(diǎn)為137℃ ，在空氣中劇烈水解而發(fā)煙，實(shí)驗(yàn)室可用S與Cl₂在120℃下反應(yīng)制得，實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的部分裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A . 圖1中進(jìn)行的是 MnO₂ 和0.1mol·L^-1鹽酸反應(yīng)制取 Cl₂ B . 圖2中S與 Cl₂ 反應(yīng)生成S₂Cl₂ ， S作氧化劑 C . 圖3的錐形瓶中能收集到少量黃紅色液體 D . 圖4的玻璃導(dǎo)管與圖3的b接口直接相連，用于吸收多余的 Cl₂

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8. (2020高二下·茂名期末) 下列研究有機(jī)物方法的敘述中正確的是（）

A . 可用燃燒法確定有機(jī)物的分子式 B . 可用蒸餾法分離提純沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)有機(jī)混合物 C . 可用質(zhì)譜法測定有機(jī)物分子中的官能團(tuán) D . 可用核磁共振氫譜確定組成有機(jī)物的元素

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9. (2020高二下·茂名期末) 25℃、101 kPa時(shí)，1.00gCH₄完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出55.6 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A . CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O (g) △H= - 889.6 kJ·mol^{- 1} B . $\text{[math]}$ CH₄ (g)+ $\text{[math]}$ O₂ (g) = $\text{[math]}$ CO₂ (g)+ $\text{[math]}$ H₂O(g) △H= -55.6 kJ·mol^{- 1} C . CH₄ (g) + 2O₂ (g) =CO₂ (g) + 2H₂O (l) △H= -889.6 kJ·mol^{- 1} D . CH₄ (g) +2O₂ (g) = CO₂ (g) + 2H₂O (l) △H= +889.6 kJ·mol^{- 1}

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10. (2020高二下·茂名期末) 關(guān)于反應(yīng)2CH₃OH(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+4H₂O(1) △H<0，下列說法正確的是（）

A . v(CH₃OH) ： v (O₂)=2：3，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B . 該反應(yīng)的 △S<0，所以任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行 C . 該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極產(chǎn)物一定是 CO₂ D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L CO₂ ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mo1

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11. (2020高二下·茂名期末) 已知：由CO₂制備甲烷的反應(yīng)為 CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)△H＜0。一定溫度下，在一容積恒定的密閉容器中充入1mol CO₂(g)和4molH₂(g)發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要同時(shí)增大正反應(yīng)速率和H₂平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是（）

A . 通入一定量的氦氣，增大壓強(qiáng) B . 將產(chǎn)物分離出來 C . 再充入1molCO₂(g)和4molH₂(g) D . 適當(dāng)降低溫度

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12. (2021高二下·) 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>	實(shí)驗(yàn)操作
A	提純苯甲酸	將粗品溶于水、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
B	證明酸性：苯酚＜H₂CO₃	向苯酚濁液中滴加 Na₂CO₃溶液，濁液變澄清
C	除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇	將粗品與飽和碳酸鈉溶液充分混合，靜置，分液
D	驗(yàn)證淀粉溶液水解生成了葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)₂懸濁液，加熱

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022高二上·孝感期末) 支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）

A . 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B . 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C . 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D . 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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14. (2020高二下·茂名期末) 常溫下，用0.1000mo1?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mo1?L^-1某一元酸HA溶液，所滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(忽略溶液體積變化)（）

A . c點(diǎn)溶液顯堿性，c(A^-)+c(HA)=0.1000mo1?L^-1 B . a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性依次增強(qiáng) C . NaA的水解常數(shù)K_h≈1.0×10^-9 D . b點(diǎn)溶液中，c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^- )

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15. (2020高二下·茂名期末) 有機(jī)物 X 的分子式為 C₄H₈O₂ ， X 可與 NaOH 溶液反應(yīng)，則符合上述條件的X結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A . 3種 B . 4種 C . 5種 D . 6種

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16. (2020高二下·茂名期末) 硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：CdS在水中的溶解過程為吸熱過程。下列說法正確的是（）

A . 圖中各點(diǎn)對應(yīng)的K_sp的關(guān)系：K_sp（m）=K_sp（n）=K_sp（p）<K_sp（q） B . 溫度降低時(shí)，p點(diǎn)的飽和溶液的組成由 p沿 pq線向q方向移動 C . 向p 點(diǎn)溶液中加入少量 Na₂S固體，溶液組成由 p沿 mpn線向 m 方向移動 D . 向q點(diǎn)的飽和溶液中滴加Na₂S溶液，一.定會析出CdS沉淀

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二、綜合題

17. (2020高二下·茂名期末) 實(shí)驗(yàn)室以環(huán)己醇為原料，用如圖所示裝置制備環(huán)己烯(夾持和加熱儀器已略去)

已知：環(huán)己醇、環(huán)己烯的密度、沸點(diǎn)及在水中的溶解性等數(shù)據(jù)如下表所示：

	相對分子質(zhì)量	密度/(g·cm^-3)	沸點(diǎn)/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.961 8	161	可溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是。
（2）在儀器A中加入30.0g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，加入碎瓷片的目的是，冷卻攪動下，慢慢滴加適量濃硫酸，按如圖所示裝置連接好儀器，向儀器B的(填“c”或“d”)口通入冷卻水后，開始緩慢加熱儀器A?？刂起s出物的溫度不超過90 ℃，目的是。
（3）由環(huán)己醇制備環(huán)己烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)中最容易發(fā)生的有機(jī)副反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和蒸餾水洗滌，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口流出”) 分離后加入無水氯化鈣顆粒，目的是。
（5）靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到12.3g純凈的環(huán)己烯，本實(shí)驗(yàn)中環(huán)己烯的產(chǎn)率為%

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18. (2020高二下·茂名期末) 化合物W是一種香料，以A 烷烴和芳香族化合物F為原料制備W的一種合成路線如圖所示：

已知：I．R—CH=CH₂ R—CH₂CH₂OH；

II．B的核磁共振氫譜只有一組峰

回答下列問題：
1. （1） A的結(jié)構(gòu)簡式為。F中所含官能團(tuán)的名稱為。
2. （2）試劑X為，由B→D的反應(yīng)類型為。
3. （3）由F→G的反應(yīng)條件為，F(xiàn)→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
4. （4）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。
  ①能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
  
  ②核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：9
5. （5）參照上述合成路線和信息，以丙烯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備丙酸甲酯的合成路線：。
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19. (2020高二下·茂名期末) 合成氨工業(yè)是基本無機(jī)化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的重要原料。

（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mo1^-1 ，已知N $\text{[math]}$ N鍵的鍵能為945.6kJ·mo1^-1 ， H—H鍵的鍵能為436kJ·mo1^-1 ，則N—H鍵的鍵能為kJ·mo1^-1

（2） 500℃時(shí)，分別將1mo1N₂和3mo1H₂充入一容積為1L的恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(NH₃)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表所示：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(NH₃)/mo1	0	0.5	0.8	0.9	0.99	1.00	1.00

0~10min內(nèi)，用H₂的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)=，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為。

（3）氨氣極易溶于水，形成氨水。
①取10mL0.1mo1·L^-1氨水于試管中，滴加2~3滴酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，再向試管中加入少量NH₄Cl固體，觀察到的現(xiàn)象是，由此說明 NH₃·H₂O 是弱堿。

②用0.1mo1·L^-1鹽酸滴定20mL0.1mo1·L^-1氨水，最好選用(填選項(xiàng)字母)作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸20.00mL，由此說明NH₃·H₂O是一元堿。

A．甲基橙     B．酚酞     C．淀粉溶液     D．石蕊

③向20mL0.1mo1·L^-1氨水中滴加0.1mo1·L^-1鹽酸至過量，該過程中可能存在的離子濃度大小關(guān)系錯(cuò)誤的是(填選項(xiàng)字母)。

A．c(Cl^-)=c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺)=c(OH^-)     B．c(Cl^-)>c( $\text{[math]}$ )=c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(OH^-)>c( $\text{[math]}$ )>c(Cl^-)>c(H⁺)     D．c( $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)

④常溫下，0.1mo1·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5，則NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b ≈ 。

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20. (2020高二下·茂名期末) ClO₂ 是國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑。為滿足市場需求，科學(xué)家研究出多種可用于生產(chǎn)制備 ClO₂的方法，一種以 NaCl為原料制備 ClO₂的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
1. （1）電解飽和食鹽水的離子方程式為。
2. （2）氣體 X 的化學(xué)式為，該氣體在（填“陰”或 “陽”）極生成。常溫下，若電解1L NaCl溶液，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L 氣體 X，電解后溶液的 pH=（假設(shè)溶液體積不變）。
3. （3）氣體X與Y溶液在常溫下反應(yīng)可生成一種常用含氯消毒劑，該消毒劑在新冠肺炎疫情期間被廣泛應(yīng)用于環(huán)境消毒，其有效成分為（填化學(xué)式）。
4. （4）流程中由NaClO₃溶液制得 ClO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
5. （5）國家規(guī)定，飲用水中ClO₂ 的殘留量不得高于0.8 mg·L^-1。檢測飲用水中 ClO₂ 殘留濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  I.取50.00 mL 水樣，加入過量的碘化鉀和適量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)2ClO₂ +10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O，充分反應(yīng)后加入2滴淀粉溶液；
  
  II.用1.000×10^-4 mo1·L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液滴定步驟I中生成的I₂。
  
  已知：步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S₂O $\text{[math]}$ +I₂ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^- 。
  
  ①當(dāng)步驟II中出現(xiàn)（填現(xiàn)象）時(shí)，停止滴加 Na₂S₂O₃溶液，消耗 Na₂S₂O₃溶液的體積為25.00mL。
  
  ②上述水樣中ClO₂的殘留濃度為 mg·L^-1。
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試卷信息

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