1. (2020高二下·茂名期末) 合成氨工業(yè)是基本無機(jī)化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的重要原料 。

1. （1） 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mo1^-1 ， 已知N N鍵的鍵能為945.6kJ·mo1^-1 ， H—H鍵的鍵能為436kJ·mo1^-1 ， 則N—H鍵的鍵能為kJ·mo1^-1
3. （2） 500℃時(shí)，分別將1mo1N₂和3mo1H₂充入一容積為1L的恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(NH₃)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表所示：

   t/min	0	5	10	15	20	25	30
   n(NH3)/mo1	0	0.5	0.8	0.9	0.99	1.00	1.00

   0~10min內(nèi)，用H₂的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)=，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為。

5. （3） 氨氣極易溶于水，形成氨水。

   ①取10mL0.1mo1·L^-1氨水于試管中，滴加2~3滴酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，再向試管中加入少量NH₄Cl固體，觀察到的現(xiàn)象是，由此說明 NH₃·H₂O 是弱堿。

   ②用0.1mo1·L^-1鹽酸滴定20mL0.1mo1·L^-1氨水，最好選用(填選項(xiàng)字母)作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸20.00mL，由此說明NH₃·H₂O是一元堿。

   A．甲基橙     B．酚酞     C．淀粉溶液     D．石蕊

   ③向20mL0.1mo1·L^-1氨水中滴加0.1mo1·L^-1鹽酸至過量，該過程中可能存在的離子濃度大小關(guān)系錯(cuò)誤的是(填選項(xiàng)字母)。

   A．c(Cl^-)=c( )>c(H⁺)=c(OH^-)     B．c(Cl^-)>c( )=c(H⁺)>c(OH^-)

   C．c(OH^-)>c( )>c(Cl^-)>c(H⁺)     D．c( )>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)

   ④常溫下，0.1mo1·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5，則NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b ≈ 。