<center id="e206k"></center> 
選項 | 實驗?zāi)康?/p> | 實驗操作 |
A | 比較Cu和Ag的金屬性 | 將銀棒和銅棒分別插入AgNO3溶液與CuSO4溶液中，并用鹽橋和導(dǎo)線(含電流表)將二者連接組成原電池 |
B | 驗證KI溶液與FeCl3溶液之間的反應(yīng)為可逆反應(yīng) | 取2mL0.1mol/LKI溶液，加入5~6滴FeCl3溶液充分反應(yīng)，再滴入2滴淀粉溶液 |
C | 證明苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng) | 將苯與液溴反應(yīng)生成的氣體直接通入AgNO3溶液中 |
D | 證明Kh(CuSO4)隨溫度升高而增大 | 用pH計分別測量40℃和70℃時0.1mol/LCuSO溶液的pH |
下列說法正確的是（ ）
+2h+
=
+2H+
D . 理論上，當(dāng)a-Fe2O3電極上產(chǎn)生2.408×1023個h+時，Pt電極生成0.4gH2
①將FeSO4晶體與含的廢水混合、攪拌均勻，并加入硫酸調(diào)節(jié)pH；
②將反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)移至儀器a中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH，再通入壓縮空氣并不斷攪拌，定時檢測Fe元素和Cr元素的含量；
③抽濾，獲得可排放廢水，將固體烘干得到鉻鐵礦晶體。
已知：i.我國廢水排放標(biāo)準(zhǔn)Cr元素含量不超過10-5mol/L，pH范圍為6~9。
i.Ksp【Fe(OH)2】=1×10-15 ， Ksp【Fe(OH)3】=1×10-38 ， Ksp【Cr(OH)3】=1×10-23。
回答下列問題：
A.取下布氏漏斗 B.打開止水夾K
C.拔下接水泵的橡膠管 D.關(guān)閉水泵開關(guān)
室溫下為使抽濾出的廢水可直接排放，應(yīng)控制pH的范圍為。
已知：i.室溫下，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7 ， Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 ， Ka1(H2S)=1.1×10-7 ， Ka2(H2S)=1.3×10-13。
ii.酒石酸鉀鈉、EDTA可分別與V4+、Fe3+形成可溶性配合物。
)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)ADA(
)，同時NaVO3得以再生。該轉(zhuǎn)化過程需要消耗NaOH，但該工藝中并沒有再加入該試劑的原因為，Na2V4O9參與反應(yīng)過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。
I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124.20kJ/mol
Ⅱ.C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g) △H2=+81.25 kJ/mol
Ⅲ.CH4(g)+C2H4(g)C3H6(g)+H2(g) △H3
Ⅳ.CH3OH(g)+H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H4=-115.93 kJ/mol
①此時p(C3H6)=，反應(yīng)Ⅱ的分壓平衡常數(shù)為Kp=MPa。
②若向上述平衡體系中充入N2(g)，再次達到平衡時C3H8(g)的轉(zhuǎn)化率(填“>”“<”或“=”)60%，其原因為。此時將會(填“變大”“變小”或“不變”)。
?
為原料制備
的合成路線(無機試劑及兩個碳以下的有機試劑任選)：。
