1. (2024·泊頭模擬) 乙烯和丙烯都是重要的化工原料，甲醇和丙烷共反應(yīng)制備乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，該反應(yīng)體系中存在如下反應(yīng)：

I.C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)  △H₁=+124.20kJ/mol

Ⅱ.C₃H₈(g)CH₄(g)+C₂H₄(g)  △H₂=+81.25 kJ/mol

Ⅲ.CH₄(g)+C₂H₄(g)C₃H₆(g)+H₂(g)  △H₃

Ⅳ.CH₃OH(g)+H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)  △H₄=-115.93 kJ/mol

1. （1）  △H₃=。
3. （2） 630℃時(shí)，向盛有催化劑的真空容器中充入1molC₃H₈(g)，保持容器壓強(qiáng)為0.1MPa，進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C₃H₈(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，C₂H₄(g)的平衡分壓為0.0125MPa。

   ①此時(shí)p(C₃H₆)=，反應(yīng)Ⅱ的分壓平衡常數(shù)為K_p=MPa。

   ②若向上述平衡體系中充入N₂(g)，再次達(dá)到平衡時(shí)C₃H₈(g)的轉(zhuǎn)化率(填“>”“<”或“=”)60%，其原因?yàn)?span id="sdp4l7z" class="filling" >。此時(shí)將會(huì)(填“變大”“變小”或“不變”)。

5. （3） 若向盛有催化劑的真空容器中按物質(zhì)的量之比4：1：1充入C₃H₈(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)，仍在容器壓強(qiáng)為0.1MPa下進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中C₂H₄(g)和C₃H₆(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化如圖所示。解釋300℃后，C₃H₆(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化的原因?yàn)?span id="oljfpp6" class="filling" >；甲醇的作用為。
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