1. (2022高一下·肥城期中) 元素周期律(表)是認(rèn)識元素化合物性質(zhì)的重要理論。隨著原子序數(shù)的遞增， 8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如下圖所示。

已知：x為非金屬元素，d元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

1. （1） x、e、d三種元素形成的離子化合物的電子式為?；衔飝d₂中化學(xué)鍵類型有(填“離子鍵”或“共價鍵”)，請寫出該化合物與e₂d₂反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3. （2） f元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物與溶液反應(yīng)的離子方程式為。
5. （3） d、e簡單離子的半徑較大的是(用化學(xué)式表示，下同)；y、z的最高價氧

   化物的水化物的酸性較弱的是；d、g的單質(zhì)分別與x的單質(zhì)化合時，較容易的是，形成的化合物熱穩(wěn)定性較差的是。