1. (2022·東城模擬) 實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究Fe²⁺的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)I】向2 mL0.1 mol·L^-1FeSO₄溶液中滴加幾滴0.1 mol·L^-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%H₂O₂溶液(用H₂SO₄酸化至pH=1)，溶液顏色變紅。

1. （1） 甲同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)分析Fe²⁺具有(填“氧化”或“還原”)性。

   乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe²⁺與SCN^-也可發(fā)生反應(yīng)，生成無色的配合物。為證實(shí)該性質(zhì)，利用FeCO₃進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

3. （2） FeCO₃的制備：用過量NH₄HCO₃溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)得到FeCO₃ ， 離子方程式為。
5. （3） 【實(shí)驗(yàn)II】驗(yàn)證Fe²⁺與SCN^-發(fā)生反應(yīng)

   

   通過實(shí)驗(yàn)b排除了的干擾。

7. （4） 從沉淀溶解平衡角度解釋實(shí)驗(yàn)a和b最終溶液顏色不同的原因是。

   丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明Fe²⁺可與SCN^-反應(yīng)。

9. （5） [實(shí)驗(yàn)III]

   

   上述實(shí)驗(yàn)中，d為c的對照實(shí)驗(yàn)。

   ①X為。

   ②實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C實(shí)Fe²⁺可與SCN^-反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。

11. （6） 實(shí)驗(yàn)II中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結(jié)論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色變化易于觀察；降低c(Fe³⁺)。