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溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 8.6 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
已知濾液B中只含有一種溶質(zhì)，則下列說法不正確的是（ ?。?/p>
加水稀釋鹽酸
B . 
向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸
C . 
向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸
D . 
向一定質(zhì)量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，則證明有存在；
（2）再取上層清液加溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有Cl-存在。
（1）火種燃料使用的清潔能源是丙烷（C3H8），請寫出丙烷燃燒時的化學(xué)方程式。
（2）如果燈體上部封閉，不與導(dǎo)煙氣腔連通，火焰容易熄滅，原因是。
（3）我國煉銅技術(shù)歷史悠久。古人將赤銅（Cu2O）和爐甘石、木炭粉混合高溫制得黃銅：高溫X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。則爐甘石主要成分X的化學(xué)式為。
（1）請判斷一定有剩余；
（2）請計算反應(yīng)消耗的HCl與H2SO4的質(zhì)量比為。
（1）操作①的名稱．
（2）圖中固體中含有的物質(zhì)（化學(xué)式） ．
（3）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（1）寫出能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象。
（2）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多種（不計指示劑與氣體）。
【查閱資料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)會有銅生成。
猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅。
【實驗及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如表所示
實驗編號 | 鈉塊大小 | 硫酸銅溶液 | 實驗中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象 |
① | 綠豆大小 | 稀溶液10mL | 產(chǎn)生藍綠色沉淀 |
② | 綠豆大小 | 濃溶液10mL | 產(chǎn)生藍色絮狀沉淀 |
③ | 豌豆大小 | 稀溶液10mL | 產(chǎn)生藍色絮狀沉淀 |
④ | 豌豆大小 | 濃溶液10mL | 產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體 |
小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。
【實驗結(jié)論】（1）上述實驗中均未觀察到色固體生成，由此判斷猜想一錯誤。
（2）實驗①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。
【實驗反思】
（1）實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是。
（2）由上述實驗可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有。
（3）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設(shè)計了如下實驗方案
方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。
方案二：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。
請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由。
Ⅰ．分別取少量混用，無明顯現(xiàn)象，溶液無色透明，經(jīng)測定混合溶液顯酸性。由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質(zhì)一定不是；（填化學(xué)式，多填、少填、錯填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則這兩瓶溶液中的溶質(zhì)至少是中的一種；
試推斷這兩瓶溶液的溶質(zhì)可能的組合有種（填數(shù)字），請寫出其中含陽離子種類最少的一種組合。
（1）由于發(fā)生裝置 A 制取的氧氣中混有CO2和水蒸氣，為使 D裝置中塑料試樣在純氧中燃燒，裝置 C 中盛放的試劑應(yīng)該是 ；
（2）E、F 裝置是氣體的吸收裝置，該處的設(shè)計有錯誤的地方，應(yīng)如何改進？；理由是；
（3）堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣，則裝置連接正確時，G 裝置的作用是
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】實驗步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：結(jié)論：猜想一不正確
實驗步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮。
（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能會使下水管道被腐蝕而損壞，要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2 ， 應(yīng)向燒杯中加入過量的。
通過計算分析：
（1）白色固體a的成分是。
（2）寫出生成白色固體b的化學(xué)方程式。
（3）固體樣品中一定沒有。
（1）反應(yīng)塔中甲酸分解的微觀示意如圖所示，在答題卡相應(yīng)位置畫出另一種產(chǎn)物的微粒圖示：
（2）在洗滌器中，NaOH溶液起到吸收少量未反應(yīng)的甲酸蒸汽和副反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳的作用，寫出其中的NaOH溶液吸收甲酸蒸汽的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)屬于反應(yīng)。（填寫反應(yīng)的基本類型）。
（1）尿素屬于（填“有機物”或“無機物”）
（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到0.1％）
（3）氮元素是合成植物葉綠素、蛋白質(zhì)的原料之一，能促進植物枝葉生長。請計算與240元尿素所含氮元素質(zhì)量相等的碳酸氫銨（NH4HCO3）的質(zhì)量是多少。（已知尿素的價格為4元/千克）
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固體的質(zhì)量（g） | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
（1）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式______。
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。
（3）用 36.5%的濃鹽酸配制 40 g 上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為______。
（4）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為______。
請解答：
（1）恰好完全反應(yīng)時，所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為克。
（2）恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（3）B點時溶液中含有的溶質(zhì)有。
（1）圖乙中的pH=7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1=mL。?
（2）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是。
A．進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗中的反應(yīng)放出熱量
C．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱
（3）實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少？
