高中化學(xué)選擇性必修1單元分層測試：第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) ...

更新時間：2024-01-06 瀏覽次數(shù)：166 類型：單元試卷

一、選擇題

1. (2023高一下·石家莊期末) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化說法正確的是（）

A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B . 化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨能量變化 C . 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定 D . 燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)

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2. (2023高二下·蘭州期末) 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且能量變化符合圖像的是（）

A . C(s)＋CO₂(g) = 2CO(g) B . CH₄(g)＋2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(l) C . NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(l) D . Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s) = BaCl₂(aq)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)

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3. (2023高一下·酒泉期末) 自然界中臭氧形成反應(yīng) $\text{[math]}$ 的能量變化如圖所示。下列說法中正確的是（）

A . 根據(jù)能量圖可以判斷 $\text{[math]}$ 為放熱反應(yīng) B . 臭氧比氧氣穩(wěn)定 C . O₂的能量低于O₃的能量 D . 斷開 $\text{[math]}$ 中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成 $\text{[math]}$ 中的化學(xué)鍵釋放的能量

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4. (2023高二上·朝陽月考) 根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（）

A . $\text{[math]}$ 與 $\text{[math]}$ 反應(yīng)生成32 g $\text{[math]}$ 吸收91 kJ能量 B . 形成2 mol H-H和1 mol C≡O(shè)(CO)共吸收419 kJ的能量 C . $\text{[math]}$ 分子中只含有極性共價鍵 D . 1 mol $\text{[math]}$ 具有的能量高于2 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 具有的能量

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5. (2023高二上·惠東開學(xué)考) 根據(jù)如圖所示的N₂(g)和O₂(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是（）

A . 該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量 B . 2mol氮原子結(jié)合生成N₂(g)時需要放出946kJ能量 C . 1mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要放出632kJ能量 D . 上述過程描述的是2mol的N₂與2mol O₂反應(yīng)的能量變化過程

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6. (2023高一下·金華期末) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）

A . 對于反應(yīng) $\text{[math]}$ ，在其他條件不變的情況下，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變 B . 同溫同壓下， $\text{[math]}$ 在光照和點燃條件下的焓變不同 C . 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 $\text{[math]}$ ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： $\text{[math]}$ D . 500℃、30MPa下，將 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 $\text{[math]}$ 氣體，放熱 $\text{[math]}$ ，其熱化學(xué)方程式為： $\text{[math]}$

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7. (2023·海南) 各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

物質(zhì)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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二、多選題

8. (2023高一下·六安期末) 下列說法正確的是（）

A . $\text{[math]}$ 當(dāng)生成2mol $\text{[math]}$ 時放出92.4kJ熱量，將0.5mol $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ B . $\text{[math]}$ 反應(yīng)放熱，則白磷比紅磷穩(wěn)定 C . $\text{[math]}$ 反應(yīng)放熱，則相同條件下，1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 斷鍵吸收的總能量小于生成2mol $\text{[math]}$ 成鍵釋放的總能量 D . 相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為 $\text{[math]}$ ， 1mol氫分子的能量為 $\text{[math]}$ ，則 $\text{[math]}$

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9. (2021高二上·薛城期中) 下列各組熱化學(xué)方程式中，?H的比較正確的是（   ）
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ?H₁       C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO (g)     ?H₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ?H₃             S(g)+O₂(g)=SO₂(g)     ?H₄
③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)     ?H₅       2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ?H₆
④CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)     ?H₇       CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)     ?H₈

A . ?H₁<?H₂ B . ?H₃<?H₄ C . ?H₅>?H₆ D . ?H₇>?H₈

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10. (2022高二上·微山月考) 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（）

A . (a)圖表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量 B . (b)圖是金剛石與石墨分別被氧化生成 $\text{[math]}$ 的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的 $\text{[math]}$ C . 由(c)圖可知， $\text{[math]}$ D . (d)圖是某反應(yīng)：A→C(由兩步反應(yīng)A→B→C完成，B為中間產(chǎn)物)的能量曲線( $\text{[math]}$ 表示能量)，整個反應(yīng)中 $\text{[math]}$

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11. (2023高一下·江西期末) 合成氨對解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下： $\text{[math]}$ 。該反應(yīng)的能量變化及微觀歷程的示意圖如圖所示 $\text{[math]}$ 表示物質(zhì)吸附在催化劑表面的形態(tài))。下列說法錯誤的是（）

A . 在催化劑表面只存在 $\text{[math]}$ 的斷裂，不存在 $\text{[math]}$ 的形成 B . 圖2中② $\text{[math]}$ ③的過程吸收能量 C . ③ $\text{[math]}$ ④的過程可表示為： $\text{[math]}$ D . 其他條件相同，使用催化劑可以減少合成氨反應(yīng)放出的熱量

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三、非選擇題

12. (2023高二下·崇明期末) 已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
①2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= -2600 KJ?mol^-1

②2C₆H₆(g)+15O₂(g)=12CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH= -6590 KJ?mol^-1
1. （1） C₂H₂(g)的燃燒熱ΔH=kJ?mol^-1。
2. （2） 2molC₆H₆(l)完全燃燒生成液態(tài)水時|ΔH| $\text{[math]}$ (填“>、<或=”)
3. （3） 3molC₂H₂(g)轉(zhuǎn)化為1mol C₆H₆(g)反應(yīng)的ΔH=kJ?mol^-1。
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13. (2023高二上·梅河口開學(xué)考) 回答下列問題：
1. （1） 1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法。斷開1molH－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ。則氮氣和氫氣生成1molNH₃(填“吸收”或“放出”)的熱量Q=kJ。在密閉容器中0.5molN₂和1.5molH₂充分反應(yīng)后熱量變化小于Q，原因是：。
2. （2）推測反應(yīng)2NH₃(l) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+3H₂(g)比反應(yīng)2NH₃(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+3H₂(g)(填“吸收”或“放出”)的熱量(填“多”或“少”)。
3. （3）已知稀溶液中1molH₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出稀溶液中H₂SO₄與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時，表示中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。
4. （4）已知下列熱化學(xué)方程式：
  ①CH₃COOH(1)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)△H₁=-870.3kJ·mol^-1
  ②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=-393.5kJ·mol^-1
  ③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H₃=-571.6kJ·mol^-1
  寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式：。
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14. (2023高二上·朝陽開學(xué)考) 化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。
1. （1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是____(填字母)。
  
  A . Na₂O與水反應(yīng) B . 甲烷的燃燒反應(yīng) C . Ba(OH)₂·8H₂O與氯化銨反應(yīng) D . 鋅與鹽酸反應(yīng)
2. （2）獲取能量變化的途徑
  ①通過化學(xué)鍵的鍵能計算。已知：
  化學(xué)鍵種類
  H-H
  Cl-Cl
  H-Cl
  鍵能(kJ/mol)
  436
  247
  434
  計算可得：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) △H= kJ·mol^-1
  ②通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101 kPa時：
  I.2Na(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=Na₂O(s) △H=-414 kJ·mol^-1
  II.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511 kJ·mol^-1
  寫出Na₂O₂與Na反應(yīng)生成Na₂O的熱化學(xué)方程式：。
3. （3）以CO₂(g)和H₂(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。
  ①補全上圖：圖中A處應(yīng)填入。
  ②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的△H(填“變大”“變小”或“不變”)。
  ③某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負(fù)荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖所示。
  據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是。
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15. (2023高一下·云南期中) 完成下列問題。
1. （1）下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。(填標(biāo)號)
  ①氧化鈣與水反應(yīng)；②石灰石在高溫下的分解反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的炭發(fā)生的反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗發(fā)生的反應(yīng)；⑥ $\text{[math]}$ 與 $\text{[math]}$ 的反應(yīng)；⑦干冰汽化。
2. （2）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇如圖所示裝置進行實驗(反應(yīng)在甲中進行)。觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則M溶于水(填“一定”或“可能”)是放熱反應(yīng)。
3. （3） 2022年2月18日，“美麗中國·綠色冬奧”專場新聞發(fā)布會在北京新聞中心舉行。發(fā)展碳捕集與利用的技術(shù)，將CO₂轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品，實現(xiàn)CO₂資源化利用，是一項重要的碳減排技術(shù)。CO₂加氫(RWGS)制合成氣(CO)
  RWGS反應(yīng)： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$   反應(yīng)ⅰ
  副反應(yīng)： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$   反應(yīng)ⅱ
  ①已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
        $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  則 $\text{[math]}$ 。
  ②混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
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