【備考2024年】高考化學(xué)全國乙卷真題變式分層精準(zhǔn)練第5題

更新時間：2023-12-09 瀏覽次數(shù)：22 類型：二輪復(fù)習(xí)

一、原題

1. (2024高三上·南昌月考) 一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是
A
硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀
$\text{[math]}$
B
硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深
$\text{[math]}$
C
溴水顏色逐漸褪去
$\text{[math]}$
D
膽礬表面出現(xiàn)白色粉末
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、基礎(chǔ)

2. (2021高三上·汕尾期末) 下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（）

A . 鐵與足量氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl₂ $\text{[math]}$ 2FeCl₃ B . 金屬Na在空氣中加熱：4Na+O₂ $\text{[math]}$ Na₂O C . NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO $\text{[math]}$ +CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO $\text{[math]}$ D . Cl₂與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

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3. (2019高三上·三明期末) “三效催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(末配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法錯誤的是（）

A . 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B . 配平后甲、乙、丙的化學(xué)計量數(shù)均為2 C . 甲和丙中同種元素化合價不可能相同 D . 丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

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4. (2023高一下·坪山月考) 火藥是中國古代四大發(fā)明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均勻混合而成，點燃后可能發(fā)生的反應(yīng)：S+2KNO₃+3C=N₂↑+3CO₂↑+X（已配平），則物質(zhì)X是（）

A . K₂S B . SO₂ C . H₂S D . SO₃

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5. (2024高二上·廣東月考) 下列說法錯誤的是（）

A . 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B . 化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 C . 當(dāng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量時，反應(yīng)吸熱 D . 化學(xué)反應(yīng)能量變化多少與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)

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6. (2022高二上·黑龍江月考) 科學(xué)家結(jié)合實驗和計算機模擬結(jié)果，研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個CO分子還原NO的能量變化與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=E_d-E_akJ?mol^-1 B . 決定整個反應(yīng)速率快慢的步驟是① C . 反應(yīng)過程中斷裂與形成的化學(xué)鍵都包含極性鍵 D . 改變催化劑不能使反應(yīng)的焓變和熵變發(fā)生改變

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7. (2022高二上·孝感期中) 下列說法中錯誤的是（）

A . 降低溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率減小，主要原因是降低了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù) B . 減小反應(yīng)物濃度，可降低單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)減少 C . 對反應(yīng) $\text{[math]}$ 來說，若增大壓強，產(chǎn)生氣泡的速率不變 D . 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，雖然在反應(yīng)過程中參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量不變

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三、提高

8. (2021高二上·南陽期中) 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。
相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
反應(yīng)I： SO₂(g)+I₂(g)+ 2H₂O(1)= 2HI(aq)+H₂SO₄(aq) △H₁ = -213kJ·mol^-1
反應(yīng)II： H₂SO₄(aq)= SO₂(g)+H₂O(1)+ $\text{[math]}$ O₂(g) △H₂ = +327 kJ·mol^-1
反應(yīng)III： 2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) △H₃ = +172 kJ· mol^-1
下列說法錯誤的是（）

A . 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 B . 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +286 kJ· mol^-1 C . 升高溫度可使反應(yīng)II、III的化學(xué)平衡常數(shù)均增大 D . 該制氫方法生成1molH₂(g)的反應(yīng)熱與直接電解水生成1 molH₂(g)的反應(yīng)熱相等

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9. (2023·湖南模擬) 2022年諾貝爾化學(xué)獎授予在“點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻的三位科學(xué)家。點擊化學(xué)經(jīng)典反應(yīng)之一是一價銅[Cu]催化的疊氮化物－端炔烴環(huán)加成反應(yīng)，反應(yīng)機理示意如圖：
下列說法正確的是

A . 反應(yīng)③過程中，不涉及極性鍵的斷裂和形成 B . 轉(zhuǎn)化過程中N的雜化方式發(fā)生改變 C . 該反應(yīng)的總反應(yīng)是取代反應(yīng)，反應(yīng)歷程是離子反應(yīng)歷程 D . 一價銅[Cu]催化劑能有效降低總反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率

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10. (2023高一下·官渡期中) 一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A . a點時，v(A)=v(B) B . 5min時，反應(yīng)停止 C . 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)?2B(g)+C(g) D . 反應(yīng)開始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min)

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11. (2022高一上·富錦期末) 二氧化氯(ClO₂)是一種優(yōu)良的消毒劑，可用氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下制備，反應(yīng)方程式為：NaClO₃+ H₂O₂+ H₂SO₄→ ClO₂↑+ Na₂SO₄+ H₂O + O₂↑(未配平)。下列說法不正確的是（）

A . NaClO₃做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) B . 將該方程式配平后H₂O的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為2 C . NaClO₃與H₂O₂的化學(xué)計量系數(shù)之比為2 ：1 D . 反應(yīng)過程中每生成2.24LO₂轉(zhuǎn)移0.2mol電子

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12. (2022高二上·郫都期中) 已知：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe₃O₄ ，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H₂的過程如下：
過程I：2Fe₃O₄(s)＝6FeO(s)＋O₂(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

過程II：……

下列說法不正確的是（）

A . 鐵氧化物循環(huán)制H₂的方法相較于電解法成本更低 B . 過程II熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H₂O(l)＝H₂(g)＋Fe₃O₄(s) △H＝＋128.9 kJ/mol C . 過程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學(xué)能→熱能 D . 過程I中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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13. (2023高一下·浙江期中) 近年來，利用半導(dǎo)體光催化實現(xiàn)還原氮氣制備氨氣引起全世界極大關(guān)注。如圖是在半導(dǎo)體光催化的作用下，N₂被光催化材料捕獲進而被還原實現(xiàn)“N₂→NH₃”的轉(zhuǎn)化示意圖。下列說法不正確的是（）

A . 此方法屬于人工固氮技術(shù) B . 該過程涉及到光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C . 該反應(yīng)過程既有極性鍵的斷裂和形成又有非極性鍵的斷裂和形成 D . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃

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四、培優(yōu)

14. (2022·東城模擬) 下圖是計算機模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。

下列說法正確的是（）

A . ①表示CO和H₂O從催化劑表面脫離的過程 B . ②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同 C . 由圖可知CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)為吸熱反應(yīng) D . 本歷程中的催化劑通過改變水煤氣變化反應(yīng)的焓變，來實現(xiàn)改變其反應(yīng)速率

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15. (2021高二下·河北期末) 我國科學(xué)家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[（CH₃）₂NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N（CH₃）₃]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示（已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）下列，說法錯誤的是（）

A . 該歷程中最大能壘的化學(xué)方程式為N（CH₃）₃+OH*+H*=N（CH₃）₃+H₂O B . 增大DMF的濃度能加快反應(yīng)速率，并增大DMF的平衡轉(zhuǎn)化率 C . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（CH₃）₂NCHO（g）+2H₂（g）=N（CH₃）₃（g）+H₂O（g） △H=-1.02N_AeV·mol^-1 D . 該歷程中最小能壘（活化能）為0.22eV

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16. (2021高三上·石景山期末) 從鋁土礦(主要成分Al₂O₃)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法不正確的是（）

A . 從NaAlO₂→Al(OH)₃→Al₂O₃的轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng) B . Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O C . NaAlO₂生成Al(OH)₃的離子方程式：AlO $\text{[math]}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $\text{[math]}$ D . 電解熔融Al₂O₃陽極的電極反應(yīng)式：Al³⁺+3e^-=Al

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17. (2024高三上·北京市月考) 宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）

A . $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 通過灼熱鐵粉： $\text{[math]}$ C . 銅絲插入熱的濃硫酸中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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18. (2022高一上·長春期中) 工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO₂ ，為了提高吸收效率，常用Ni₂O₃ ，作為催化劑，在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和氧原子都具有極強的氧化能力，可加快對SO₂的吸收，其中的催化過程如圖所示：
下列說法不正確的是（）

A . NaClO堿性溶液吸收SO₂的離子方程式是：ClO^-+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O B . 過程1的離子方程式是：ClO^-+Ni₂O₃=2NiO₂+Cl^- C . 過程2中，氧化劑是ClO^- ，還原劑是NiO₂ D . 此催化過程的離子反應(yīng)為：ClO^- $\text{[math]}$ Cl^-+O

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19. (2022高一上·長春期中) 下列離子方程式書寫正確的是（）

A . NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O B . 澄清石灰水與過量NaHCO₃溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃+H2O C . 氫氧化鈉溶液通入過量SO₂：OH^-+SO₂=HSO₃^- D . Cl₂與FeBr₂物質(zhì)的量之比1：1的離子反應(yīng)方程式：Cl₂ +2 Fe²⁺= 2Fe³⁺+ 2Cl^-

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20. (2019高一下·嘉興期末) 下列方程式正確的是（）

A . 鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑ B . 乙烯與Br₂的CCl₄溶液反應(yīng)的方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂=CHBr+ HBr C . 碳酸鈉在水中的電離方程式：Na₂CO₃=2Na⁺＋CO₃²^－ D . 二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：SiO₂+2Na⁺+2OH^－=Na₂SiO₃+H₂O

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21. (2019高一上·南寧期中) 燒杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)₂溶液，燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（）

A . 曲線d表示Na⁺的物質(zhì)的量的變化 B . 曲線c表示OH^-的物質(zhì)的量的變化 C . 加入Ba(OH)₂溶液50 mL反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓+H₂O D . 加入Ba(OH)₂溶液大于50mL后，反應(yīng)的離子方程式為：OH^－+H⁺=H₂O

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試卷信息

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副標(biāo)題：

*注意事項：

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化學(xué)考試

試題分析

總體分析

題量分析

難度分析

知識點分析

A	硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀	$\text{[math]}$
B	硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深	$\text{[math]}$
C	溴水顏色逐漸褪去	$\text{[math]}$
D	膽礬表面出現(xiàn)白色粉末	$\text{[math]}$