A+B(NO3)2=A(NO3)2+B;C+B(NO3)2=C(NO3)2+B ;A+H2SO4=ASO4+H2↑;C+H2SO4→不反應,試推斷三種金屬的活動性順序為( )
選項 | 待提純的物質 | 選用試劑 |
A | NaCl (Na2CO3) | 稀鹽酸 |
B | CaO (CaCO3) | 水 |
C | CO2 (CO) | 石灰水 |
D | MgCl2溶液(鹽酸) | 氫氧化鈉溶液 |
①食鹽 ②熟石灰 ③稀鹽酸 ④小蘇打 ⑤甲烷
[實驗目的]確定白色固體的組成
[實驗方案]
[實驗結論]該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質組成。
【查閱資料】
①NaOH與CuSO4反應會生成Cu(OH)2 , 也會生成Cu4(OH)6SO4(堿式硫酸銅)。
②Cu(OH)2在80℃會分解生成CuO
③Cu4(OH)6SO4不溶于水,能與酸反應,分解溫度需300℃
【猜想與假設】
猜想一:淺綠色固體為Cu(OH)2;
猜想二:淺綠色固體為
猜想三:淺綠色固體為Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
【獲取事實與證據(jù)】
⑴取少量淺綠色固體放入試管中,加熱至100℃,觀察到黑色固體物質,說明淺綠色固體中存在
⑵另取少量淺綠色固體放入試管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀是(填化學式)
⑶【結論】整個實驗證明猜想是正確的。
燒杯編號 |
A |
B |
C |
D |
水的質量/克 |
100 |
100 |
100 |
100 |
加入 Na2CO3 的質量/克 |
30 |
35 |
40 |
50 |
溶液的質量/克 |
130 |
135 |
140 |
140 |
分析上述數(shù)據(jù),燒杯編號為中的溶液是飽和溶液。室溫下,Na2CO3 的溶解度是。
①反應生成的氣體的質量是多少?
②反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?(結果保留為 0.1%)
溶質質量分數(shù) 溶液 | 2% | 3% | 4% |
Ca(NO3)2 溶液 | 0.09 A | 0.14 A | 0.18 A |
Ba(NO3)2 溶液 | 0.06 A | 0.09 A | 0.11 A |
;
。