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    初中科學浙教版八年級上冊期中復習05:物質(zhì)的溶解

    更新時間:2020-10-21 瀏覽次數(shù):192 類型:復習試卷
    一、物質(zhì)的溶解性
    二、飽和溶液與不飽和溶液
    • 5. (2020八上·嘉興月考) 下列有關(guān)飽和溶液的說法錯誤的是(    )
      A . 飽和溶液不一定是濃溶液 B . 飽和溶液一定不能再溶解任何溶質(zhì) C . 飽和溶液降低溫度后不一定會析出晶體 D . 飽和溶液析出晶體后,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能改變
    • 6. (2020八上·黃巖月考) 甲是60℃的蔗糖溶液,按如圖所示進行操作。以下分析正確的是(    )
      A . 甲可能是不飽和溶液,丙和丁一定是飽和溶液 B . 丙的溶液質(zhì)量和乙的相同 C . 在甲→丙的過程中,蔗糖的溶解度先增大后減小 D . 乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲大
    • 7. (2020·西湖模擬) 冷卻熱飽和溶液常用來提純一些物質(zhì),在燒杯中冷卻熱飽和溶液析出晶體過程中,剩余溶液跟冷卻前溶液相比(不考慮水的蒸發(fā))(    )
      A . 變?yōu)椴伙柡腿芤?/span> B . 溶質(zhì)質(zhì)量不變 C . 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 D . 還是飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
    • 8. (2020七下·寧波月考) 某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后,無晶體析出,下列說法正確的是(    )
      A . 原溶液可能是飽和溶液 B . 剩余的溶液一定是不飽和溶液 C . 剩余的溶液可能是飽和溶液 D . 剩余的溶液與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能相等
    三、物質(zhì)的溶解度
    • 9. (2024八上·湖州期中) 30℃時,將一定量的硝酸鉀投入盛有100克水的燒杯中,充分溶解后燒杯底部仍有部分固體,以下操作中能通過改變硝酸鉀溶解度而使固體溶解的是(    )
      A .   加入一定量的水 B . 降低溫度 C . 升高溫度 D . 用玻璃棒充分攪拌
    • 10. (2024九下·柯橋月考) 一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上,一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出,如圖所示。忽略水的蒸發(fā),下列關(guān)于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是(  )

      A . 溶液質(zhì)量不變 B . 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小 C . 硝酸鉀的溶解度變大 D . 原溶液一定是飽和溶液
    • 11. (2020七下·奉化期末) 20℃時,氯化鈉(NaCl)溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如表所示,則下列敘述正確的是( )

      實驗序號

      水的質(zhì)量(一)

      加入NaCl的質(zhì)量(g)

      溶液的質(zhì)量(g)

      10

      2

      12

      10

      3

      13

      10

      4

      13.6

      10

      5

      13.6

      A .   ①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20% B . ②所得溶液是飽和溶液 C . 20"C時,氯化鈉的溶解度是36g/100g水 D . ③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等
    • 12. (2020七下·奉化期末) 某物質(zhì)在20℃時的溶解度為20g/100g水,在20℃時將20g該物質(zhì)投入到80g水中充分溶解,則該物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為( )
      A . 25% B . 20% C . 16.7% D . 無法計算
    • 13. (2024八上·南潯期中) 現(xiàn)有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100克水,20℃時向三個燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質(zhì),充分溶解,實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是(    )

      A . ①中所得溶液一定是不飽和溶液 B . ②③中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C . 若②中溶液升溫到30℃,溶液的質(zhì)量一定不變 D . 若③中溶液恒溫蒸發(fā),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大
    • 14. 某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法,將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。實驗過程中,硝酸鉀溶解度的變化情況分別是(  )
      A . 變大   不變 B . 變大   變小 C . 不變   變大 D . 不變   不變
    • 15. (2020·黃巖模擬) t1℃時,將a、b兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)各15g,分別加入盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后,現(xiàn)象如圖甲所示;降溫到t2℃時,忽略水分蒸發(fā),現(xiàn)象如圖乙所示。下列說法正確的是( )


      A . t1℃時a、b溶液均為不飽和溶液 B . t2℃時a、b溶液均為飽和溶液 C . t1℃時a、b的溶解度相同 D . t2℃時a、b的溶解度相同
    • 16. (2019八上·衢州期中) 生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是(    )
      A . 燒開水時,沸騰前有氣泡溢出 B . 喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔 C . 擰開汽水瓶蓋,有大量氣泡溢出 D . 陽光充足時,盛滿水的魚缸壁上有氣泡
    • 17. (2020八上·秀洲月考) 溫度不變的條件下,將100克A物質(zhì)溶液蒸發(fā)掉10克水,有4克晶體析出,再蒸發(fā)掉10克水,又有5克晶體析出。則A物質(zhì)在該溫度下的溶解度為克,若再恒溫蒸發(fā)10克水,有克晶體析出。
    • 18. (2020八上·嘉興月考) 下列為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度?;卮鹣铝袉栴}:

      溫度/℃

      0

      10

      20

      30

      40

      50

      氯化銨溶解度/g

      29.4

      33.3

      37.2

      41.4

      45.8

      50.4

      氯化鈉溶解度/g

      35.7

      35.8

      36.0

      36.3

      36.6

      37.0

      1. (1) 分析表中數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論有。(一條即可)
      2. (2) 20℃時,若在50克水中放入40克氯化鈉,充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。
      3. (3) 將50℃的含有200克水的氯化銨飽和溶液降溫至20℃,析出氯化銨晶體的質(zhì)量是克。
    • 19. (2020·紹興) 下表是A、B、C三種固體物質(zhì)在不同溫度下(t1<t2<t3)的溶解度,請回答:

      溫度(℃)

      t1

      t2

      t3

      物質(zhì)A(克)

      36.0

      36.2

      37.3

      物質(zhì)B(克)

      31.6

      36.2

      110.0

      物質(zhì)C(克)

      0.165

      0.135

      0.076

      1. (1)   ℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同。
      2. (2) t1℃時,分別取等量的B、C飽和溶液于試管甲、乙中(如圖)。將試管放入盛有水的燒杯中,向燒杯中加入一定量硝酸銨(不考慮試管中水的變化),有固體析出的試管為(選填“甲”或“乙”)。

      3. (3) t2℃時,將10克A固體放入40克水中,充分攪拌后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。
    • 20. (2019八上·嵊州月考) 氫氧化鈣在在20℃的溶解度為0.165克,表示.
    四、溶液的配制
    • 21. (2020八上·杭州期中) 在配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液操作過程中,下列操作與目的分析都正確的是( )

      選項

      操作

      目的

      A

      用剩的食鹽放回原試劑瓶

      避免浪費

      B

      天平調(diào)平后在左、右托盤各墊一張相同的紙

      保證稱取的食鹽質(zhì)量更準確

      C

      用50mL量筒替代天平來量取所需的水

      更加簡便

      D

      溶解時用玻璃棒攪拌

      增強食鹽的溶解能力

      A . A B . B C . C D . D
    • 22. (2020八上·嘉興月考) 配制70克16%的NaCl溶液,下列操作會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%的是(    )
      A . 稱取氯化鈉 B . 轉(zhuǎn)移氯化鈉 C . 量取水 D . 配好后裝瓶
    • 23. (2020七下·鄞州期末) 現(xiàn)有100g10%的硝酸鈉溶液,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍,采取了以下方法

      ①再加入10g硝酸鈉

      ②蒸發(fā)掉一半溶劑

      ③蒸發(fā)掉50g水

      ④再加入100g10%的該溶液

      ⑤與100g30%的該物質(zhì)溶液混合。其中正確的有( )

      A . 1個 B . 2個 C . 3個 D . 4個
    • 24. (2019八上·天臺月考) 今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液,欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍,應(yīng)采用的方法是(    )
      A . 把溶劑蒸發(fā)掉一半 B . 加入6g食鹽晶體 C . 把溶劑蒸發(fā)掉30g D . 加入20%的食鹽溶液30g
    • 25. (2020七下·鄞州期末) 實驗室需配制一定質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液:
      1. (1) 查閱硝酸鉀的溶解度。已知,20℃時,硝酸鉀的溶解度為31.6g,在該溫度下配制硝酸鉀溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大為  %(計算結(jié)果保留整數(shù))。
      2. (2) 計算。配制40g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液,所需硝酸鉀的質(zhì)量為 g,所需蒸餾水的體積為mL(1mL水的質(zhì)量是1g)。
      3. (3) 稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片,調(diào)節(jié)平衡后,      (填字母)。
        A . 先移動游碼到所需位置,再添加硝酸鉀直到天平平衡 B . 先添加所需的硝酸鉀, 再移動游碼直到天平平衡
      4. (4) 量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是(填字母)。量取時,若俯視刻度線,則實際所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏  。

        溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。

    • 26. (2020七下·慈溪期中) 如圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖:
      1. (1) 如圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、和玻璃棒,其中玻璃棒在此操作中的作用是。
      2. (2) 指出圖②中的一處錯誤操作
      3. (3) 通過計算確定需要水的質(zhì)量是g,配制時應(yīng)選擇  (填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。量水時,量筒必須平放,視線要跟量筒中水的凹液面的處保持水平。
      4. (4) 用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序
    • 27. (2019八上·新昌期末) 如圖是配制50克質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖


      1. (1) B操作,在稱量中發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊,接下來的操作是;
      2. (2) E操作中玻璃棒的作用是。
      3. (3) 如果配制過程中出現(xiàn)以下情況,可能導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是    
        A . 所用氯化鈉藥品不純 B . 量取水時俯視讀數(shù) C . 配完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時灑出了一些 D . 將量好的水從量筒里倒入燒杯時,酒出一些水

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