1. (2024高二上·嘉峪關(guān)月考) 錳酸鋰(LiMn₂O₄)是鋰電池的正極材料，以軟錳礦為原料，生產(chǎn)錳酸鋰的流程如下：

已知：

①軟錳礦的成分如下：

成分	MnO2	Fe2O3	CaO	SiO2	其他不反應(yīng)雜質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)	69.6%	7.6%	5.6%	9.0%	8.2%

②K₂MnO₄在強(qiáng)堿性溶液(pH大于13.5)中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成和MnO₂。

③苯胺(C₆H₅NH₂)還原性較強(qiáng)，在該條件下可被氧化為硝基苯(C₆H₅NO₂)。

④錳酸鋰為灰黑色粉末，離子化合物，易溶于水，難溶于無水乙醇。

1. （1） “氧壓浸出”的浸出溫度為260℃，并維持500r/min的速率攪拌，此時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
3. （2） “加熱溶解”和“除雜”時(shí)均要嚴(yán)格控制溶液pH的原因是，“除雜”中加入CaO后，需要適當(dāng)加熱并攪拌的目的是，若此時(shí)溶液中c()=2.5mol/L，則1m³溶液中理論上需要加入的CaO的質(zhì)量為kg。
5. （3） “一系列的操作”是將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，其中洗滌的試劑最好選用___________。

   A . 冷水 B . 熱水 C . 95%的乙醇溶液 D . LiOH溶液
7. （4） 純度的測(cè)定：取0.5800g錳酸鋰[Mr(LiMn₂O₄)=181]樣品與稀硝酸和雙氧水反應(yīng)，將Mn元素完全轉(zhuǎn)化為Mn²⁺ ， 除去過量的雙氧水，調(diào)節(jié)pH，滴加指示劑，用濃度為0.3000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(Mn²⁺與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1)

   ①若反應(yīng)時(shí)，N元素的化合價(jià)不變，則錳酸鋰與稀硝酸和雙氧水反應(yīng)的離子方程式為。

   ②樣品中錳酸鋰的純度為%(保留兩位有效數(shù)字)。