1. (2022·浙江) 1932年，美國(guó)化學(xué)大師 Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母X 表示)的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。LinusPauling建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下：

H：2.1
Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
Na：0.9	Mg：1.2	Al：1.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
K：0.8	Ca：1.0	Ga：1.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
Rb：0.8	Sr：1.0	In：1.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：2.0	I：X
Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
Fr：0.7	Ra：0.9

回答下列問(wèn)題：

1. （1） 預(yù)測(cè)Ⅰ元素的電負(fù)性X的取值范圍：。
3. （2） 觀察上表可得出如下結(jié)論：一般情況下，金屬元素的電負(fù)性越小，它的金屬活動(dòng)性就越(選填“強(qiáng)”或“弱”)，金屬元素鈦和鎳的電負(fù)性分別為1.6和1.8，由此請(qǐng)你預(yù)測(cè)鈦、鎳和鋁的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?span id="3l9b3fl" class="filling" >。
5. （3） 大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的X值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl₃物質(zhì)(選填“是”或“不是”)離子化合物。