1. (2022高二上·南寧開學(xué)考)            

1. （1） I.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

   

   請(qǐng)回答下列問題：

   該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

3. （2） 1min時(shí)，Y的正反應(yīng)速率Y的逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)
5. （3） 反應(yīng)從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。
7. （4） II.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，通常將其回收生產(chǎn)硫單質(zhì)(S₂)。目前較為普遍的方法是克勞斯工藝和高溫?zé)岱纸釮₂S，克勞斯工藝的原理是利用以下兩步反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硫：

   ①

   ②

   請(qǐng)回答下列問題：

   下列措施可以加快反應(yīng)②的速率的是____。

   A . 升高溫度 B . 保持容積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大 C . 及時(shí)從體系中分離出S₂(g) D . 加入合適的催化劑
9. （5） 高溫?zé)岱纸釮₂S的化學(xué)反應(yīng)方程式是。
11. （6） 在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，在一容積為2L的恒容容器中充入1molH₂S進(jìn)行高溫?zé)岱纸夥磻?yīng)，反應(yīng)5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時(shí)混合氣體中H₂S與H₂的物質(zhì)的量相等，H₂S平衡轉(zhuǎn)化率為。