1. (2022高一下·涇陽期中) 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應進行過程中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4molH₂(g)和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化情況。

1. （1） 由圖1可知，該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。
3. （2） 當反應生成1 mol CH₃OH(g)時，能量變化值是kJ。若要加快反應速率，可采取的措施有(寫一條)。
5. （3） 根據(jù)圖2判斷，下列說法錯誤的是____(填字母)。

   A . 反應進行到3 min時達到化學平衡狀態(tài) B . 若反應生成液態(tài)甲醇，能量變化值會更大 C . 平衡時氫氣的濃度為1 mol/L
7. （4） 推測反應CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)是(填“吸熱”或“放熱”)反應。
9. （5） 若斷開1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要吸收能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ，則3 mol H₂(g)與足量N₂(g)反應生成NH₃(g)需放出能量kJ。事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是。