(人教版）2023-2024學(xué)年高中化學(xué)必修第一冊(cè) 1.3氧...

更新時(shí)間：2023-10-21 瀏覽次數(shù)：61 類型：同步測(cè)試

一、選擇題

1. (2022高一上·長(zhǎng)春期中) 工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO₂ ，為了提高吸收效率，常用Ni₂O₃ ，作為催化劑，在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子都具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)SO₂的吸收，其中的催化過程如圖所示：
下列說法不正確的是（）

A . NaClO堿性溶液吸收SO₂的離子方程式是：ClO^-+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O B . 過程1的離子方程式是：ClO^-+Ni₂O₃=2NiO₂+Cl^- C . 過程2中，氧化劑是ClO^- ，還原劑是NiO₂ D . 此催化過程的離子反應(yīng)為：ClO^- $\text{[math]}$ Cl^-+O

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2. 有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A . 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8 B . 還原產(chǎn)物為NH₄⁺ C . 若有1mol NO₃^-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole^- D . 該反應(yīng)中H₂O是反應(yīng)物之一

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3. (2023高一下·上海市期末) 已知微粒還原性強(qiáng)弱順序：I^->Fe²⁺>Cl^- ，則下列離子方程式不符合事實(shí)的是（）

A . 2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂ B . Cl₂+2I^-→2Cl^-+I₂ C . 2Fe²⁺+I₂→2Fe³⁺+2I^- D . Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-

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4. (2023高一上·澧縣期末) 下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A . 2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. (2023高一上·十堰期末) 鐵在濃度極稀的硝酸中發(fā)生的反應(yīng)為 $\text{[math]}$ (未配平)，下列說法正確的是

A . 該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于氧化物的有4種 B . $\text{[math]}$ 溶液可以導(dǎo)電，故 $\text{[math]}$ 溶液屬于電解質(zhì) C . 該反應(yīng)中，參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的總物質(zhì)的量之比為15∶4 D . 該反應(yīng)中，每消耗 $\text{[math]}$ ，同時(shí)轉(zhuǎn)移 $\text{[math]}$ 電子

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6. (2023·遼寧模擬) 已知反應(yīng)： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

A . $\text{[math]}$ 可以對(duì)水體進(jìn)行殺菌消毒、凈化 B . $\text{[math]}$ 在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 C . $\text{[math]}$ D . 每生成 $\text{[math]}$ ，轉(zhuǎn)移4mol電子

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7. (2023高一下·浙江月考) 通常利用反應(yīng)：Mn²⁺＋PbO₂＋H⁺→ $\text{[math]}$ ＋Pb²⁺＋H₂O(未配平)，定性檢驗(yàn)Mn²⁺ ，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中不正確的是

A . PbO₂是氧化劑 B . 每消耗1 mol PbO₂ ，轉(zhuǎn)移2 mol e^? C . Mn²⁺和PbO₂的物質(zhì)的量之比為5∶2 D . 在該反應(yīng)的條件下，氧化性：PbO₂> $\text{[math]}$

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8. (2022高三上·膠州期末) 下列有關(guān)主要應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合液可用于除鐵銹 B . $\text{[math]}$ 溶液可用于制作銅印刷電路板 C . $\text{[math]}$ 可用于天然水的殺菌消毒和凈化 D . $\text{[math]}$ 可用于呼吸面具和潛水艇中的氧氣的供給

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9. (2022高一上·寶雞期末) 汽車都安裝有安全氣囊，發(fā)生劇烈的碰撞時(shí)，安全氣囊中會(huì)發(fā)生反應(yīng)： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是

A . $\text{[math]}$ 是還原劑 B . $\text{[math]}$ 發(fā)生還原反應(yīng) C . $\text{[math]}$ 既是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物也是還原反應(yīng)的產(chǎn)物 D . 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1

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10. (2022·秦皇島模擬) 純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。例如可用足量的純堿溶液吸收含氯氣的尾氣，生成三種鹽(反應(yīng)1)；工業(yè)上也可用純堿溶液從海水中提取溴，其主要原理如下：
反應(yīng)2： $\text{[math]}$ ；
反應(yīng)3： $\text{[math]}$ 。
下列說法正確的是（）

A . 反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶5 B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)中含有2mol溴原子 C . 反應(yīng)1中生成的三種鹽是NaClO， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 反應(yīng)2中的 $\text{[math]}$ 與反應(yīng)1中的 $\text{[math]}$ 表現(xiàn)出了相似的化學(xué)性質(zhì)

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二、非選擇題

11. (2022高三上·山東月考) 某溶液Q中含有如表所示離子中的5種離子，且離子濃度均為0.5mol/L(不考慮水的電離與離子水解)。現(xiàn)向溶液Q中加入足量稀氫溴酸，有單一氣體R產(chǎn)生，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類不變。
陽離子
陰離子
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
已知 $\text{[math]}$ 在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
1. （1）由“加入足量稀氫溴酸，……”“反應(yīng)前后陰離子種類不變”推知：溶液Q中一定不含的陰離子有(填數(shù)字)種。
2. （2）綜合推斷，溶液Q中一定含有的陽離子有(填離子符號(hào)，下同)。產(chǎn)生氣體R的反應(yīng)中，原溶液中過量的離子是，反應(yīng)后溶液中物質(zhì)的量一定發(fā)生變化的陽離子有。
3. （3）一定量溶液Q與氯氣緩慢反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液分為3份，分別進(jìn)行以下操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖：
  ①銅粉參與的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是(填離子符號(hào))。
  ②當(dāng)V=448時(shí)，向溶液Q中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；假設(shè)不考慮 $\text{[math]}$ 與 $\text{[math]}$ 的反應(yīng)，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推算出V的范圍為<V<。
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12. (2022高一上·湖北月考) 回答下列問題
1. （1）已知 $\text{[math]}$ ，在上述過程中 $\text{[math]}$ 被(填“氧化”或“還原”)， $\text{[math]}$ 中M的化合價(jià)是價(jià)。
2. （2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  由此可以確定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。
3. （3）由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生 $\text{[math]}$ 的反應(yīng)過程。
  ①該反應(yīng)中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。
  ②將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的離子方程式并配平：。
  _+_+_→_+_ $\text{[math]}$
4. （4）實(shí)驗(yàn)室用 $\text{[math]}$ 和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為 $\text{[math]}$
  ①用雙線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況；
  ②反應(yīng)中，如果有17.4g純 $\text{[math]}$ 被還原，那么被氧化的氯化氫的質(zhì)量為。
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13. (2022高一上·河南月考) 鐵是人類較早使用的金屬之一?；瘜W(xué)研究中涉及到鐵及其化合物的相關(guān)文獻(xiàn)種類很多。請(qǐng)回答下列問題：
1. （1） I.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①綠礬、②鐵、③鐵紅、④Fe(OH)₃膠體、⑤FeCl₃溶液、⑥FeCl₂、⑦K₂FeO₄、⑧FeO。
  下列說法正確的有____(填字母)。
  
  A . 不屬于電解質(zhì)的有①②④ B . ④與⑤可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分 C . ③⑧都屬于堿性氧化物 D . ①⑥⑧中均含有二價(jià)鐵元素
2. （2）寫出利用上述物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)制備⑥的化學(xué)方程式：。
3. （3）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示：
  ①寫出g→d的化學(xué)方程式：。
  ②根據(jù)上述“價(jià)一類”二維圖信息，下列說法正確的是(填字母)。
  A．d膠體可用于飲用水消毒和凈化
  B．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為c只需控制純氧的量即可實(shí)現(xiàn)
  C．a(chǎn)→b→c→d之間的轉(zhuǎn)化均可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
  D．將a加入f的溶液中，溶液質(zhì)量增加
4. （4） II.高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種暗紫色固體，易與水反應(yīng)得到氧氣和Fe(OH)₃沉淀，是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：
  寫出反應(yīng)II的離子方程式：。
5. （5）該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na₂FeO₄K₂FeO₄(填“>”或“<”)。
6. （6）現(xiàn)有兩份失去標(biāo)簽的紫色K₂FeO₄固體和KMnO₄固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別：。
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14. (2018高一上·九江期中) 氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
1. （1）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)
  ①N₂O₄＋H₂O→HNO₃＋HNO₂ ②NO＋HNO₃→N₂O₃＋H₂O ③NH₃＋NO→HNO₂＋H₂O
  其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是（填代號(hào)）；
2. （2）以下反應(yīng)中H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的是（填代號(hào)），H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是（填代號(hào)），從反應(yīng)中判斷H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是；
  A．H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
  B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
  C.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
  D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
  E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
3. （3）用“雙線橋法”標(biāo)明以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，若反應(yīng)中有3.01×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為。
  2KMnO₄＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
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15. (2018高一上·樂山期末) 氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
1. （1）已知反應(yīng)2I^-＋2Fe³⁺=I₂＋2Fe²⁺ ，反應(yīng)中還原劑是，氧化性Fe³⁺I₂(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
2. （2）在2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。
3. （3）在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是__。
  
  A . m=y，R³⁺是還原劑 B . m=2y，R²⁺被氧化 C . m=2，R³⁺是氧化劑 D . m=4，R²⁺是還原劑
4. （4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
5. （5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO₂＋2C＋2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄＋2CO 當(dāng)反應(yīng)消耗6 g 碳時(shí)，生成還原產(chǎn)物mol。
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試卷信息

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小學(xué)

初中

高中

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副標(biāo)題：

*注意事項(xiàng)：

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化學(xué)考試

試題分析

總體分析

題量分析

難度分析

知識(shí)點(diǎn)分析

陽離子	陰離子
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$